谁能帮我总结下非金属单质的性质、（重点 C . S . )

【专家解说】：一、氯气的生产原理（PPT12） 1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。 2NaCl =2Na＋Cl2↑ 2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。 2NaCl＋2H2O =2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 一、氯气的物理性质（PPT3） 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 气的密度比空气大。 氯气易液化――液氯――纯净物。 二、氯气的化学性质（PPT4） 1．氯气与金属单质反应 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 Cu + Cl2=CuCl2 2．氯气与非金属单质（氢气）反应 H2 + Cl2=2HCl 3．氯气与水反应 Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2HClO=O2↑+ 2HCl 由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。 4．氯气与一些碱溶液反应（PPT6） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 次氯酸钠 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl Cl2＋2KI＝I2＋2KCl 一、二氧化硫的性质 1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体） 2.酸性氧化物：SO2+H2O=H2SO3 3．+4价的硫元素有一定的还原性。 二、二氧化硫的作用 1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等） 形成过程① SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2= 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3+H2O ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 2.漂白性，有漂白作用。 SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。 三、碳的性质 常温下性质稳定，不易发生反应 1.可燃性 C+O2=CO2 （氧气充足时） 2C+O2=2CO（氧气不足时） 2.还原性（加热时） 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 一氧化碳的化学性质 可燃性 2CO+O2=2CO2 还原性 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 毒性 可与人体血红蛋白结合，使其丧失输送氧气的能力