使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2(同温同压下)已知1moLC(s)燃烧生成C

【专家解说】：解法一:设生成一氧化碳的物质的量为X,放出的热量为Y,生成二氧化碳放出的热量为Z,18克焦炭完全燃烧放出的热量为W 因为18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2,体积比等于物质的量之比, 则生成二氧化碳的物质的量为2X, 18g焦炭的物质的量n=18g/12g/mol=1.5mol 根据碳原子守恒得: X+2X=1.5mol X=0.5mol C(s) + 1/2O2(g) =点燃= CO(g)+Q1 (1) 1 Q1 0.5mol Y Y=0.5Q1 CO(g) + 1/2O2(g) =点燃= CO2(g)+Q2(2) (1)+(2)得:C(s) + O2(g) =点燃= CO2(g) +Q1+Q2 (3) 1 Q1+Q2 2*0.5mol Z 1.5mol W Z=Q1+Q2 W=1.5(Q1+Q2) 这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量=1.5(Q1+Q2)-(0.5Q1+Q1+Q2)=0.5Q2 解法二:设生成一氧化碳的物质的量为X,生成一氧化碳继续燃烧放出的热量为Y, 因为18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2,体积比等于物质的量之比, 则生成二氧化碳的物质的量为2X, 18g焦炭的物质的量n=18g/12g/mol=1.5mol，根据碳原子守恒得: X+2X=1.5mol X=0.5mol CO(g) + 1/2O2(g) =点燃= CO2(g)+Q2(2) 1 Q2 0.5mol Y Y=0.5Q2 生成的一氧化碳继续燃烧放出的热量即为这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量=0.5Q2