（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，写出其热化学方程式：______．若1g水蒸气转化成

【专家解说】：（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，其热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol；
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则18g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ×18=43.992KJ；
热化学方程式为①H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992KJ/mol，；②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
依据盖斯定律①+②得到热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.792kJ/mol，该热化学方程式是表示的氢气的燃烧热，所以燃烧热为：-285.792KJ/mol；
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol：-285.792KJ/mol；-285.792KJ/mol；
（2）氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，负极上氢气失电子在碱溶液中生成水，负极上发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；