某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.

【专家解说】：答：（1）80g；（2）2.2L 详细解答如下： 第一题列方程求解。设需要加水x克。根据稀释前后溶质HCl质量不变，列方程： 20*36.5%=(20+x)*20%，解得，x = 80g 接下来，根据盐酸来计算氢气的量。已知盐酸完全反应，所以只需要知道盐酸的物质的量，即可推算出氢气物质的量。首先可以算出HCl的质量为 m(HCl) = 20 * 36.5% = 7.3g，继而算出HCl物质的量 n(HCl) = 7.3 / 36.5 = 0.2mol。然后根据化学方程式的对应关系，每1mol HCl对应0.5mol H2，所以可知产生氢气为0.1mol，继而算出氢气质量m(H2) = 0.1*2=0.2g。最后根据题目中所给密度，算出氢气的体积，V(H2) = 0.2 / 0.09 = 2.2L 希望这个答案对你有所帮助！满意的话就采纳吧！谢谢~