用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制的氢气6g试求

【专家解说】：（1）氢气中所含氢原子的数目(6g/2g/mol)*6.02*1023（2）稀硫酸的物质的量浓度H2SO4 -  -  - H21:1=x:3mol    x=3   3/0.5=6(mol/L)（3）反应消耗的锌的质量     Zn-  -  -H2     65:2=y:6      y=65*6/2=195(g)（4）设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的量浓度    溶质是ZnSO4     6(mol/L)