恒温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:

【专家解说】：N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(可逆反应) 求(1)若反应达平衡时某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol, 计算a的值, ---------------N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) 起始物质的量：-a-----b-----------0 t时-----------13-----------------6 反应了：-----（13-a）-----------6 z则：（13-a）/6=1:2,a=10mol (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH3的物质的量. 设：达到平衡时，但其反应了xmol，716.8L---32mol ---------------N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) 起始物质的量：-10-----b-----------0 反应-----------x------3x----------2x 平衡时-------（10-x)--(b-3x)------2x （10-x)+(b-3x)+2x===32 2x/32==25% x=4mol;b=30mol;平衡时NH3的物质的量:8mol (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n(始):n(平)=_______40:32==5:4 (4)原混合气体中,a:b=_10:30=1:3_____ (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=___4/10:12/30=1:1 (6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=_______6:18:8=3:9:4