一定量的氢气与在氯气中燃烧

【专家解说】：要解答这些问题首先要弄清楚都发生了哪些反应。(当然，问题(1)除外) 首先氢气与氯气反应 方程式为:H2+Cl2==2HCl 然后再NaOH溶液中HCl与NaOH发生反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O 问题最后说有NaClO0.050mol，说明刚才氢气与氯气反应中氯气是过量的，所以氯气与NaOH发生反应，方程式为:Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O 这就是所有的反应方程式了。 (1)m(NaOH)=0.1*3.00*(23+16+1)=12g m(溶液)=1.12*100=112g c=m(NaOH)/m(NaClO)*100%=12/112*100%=10.71% (2)由反应方程式可知，反应过后，溶液中只有NaCl和NaClO，因此，Cl离子物质的量为Na物质的量减去ClO物质的量 n(Cl离子)=0.1*3-0.05=0.25mol (3)溶液中Cl总物质的量与Na物质的量相等，即0.1*3=0.3mol，所以氯气的物质的量为0.3/2=0.15mol 溶液中生成的NaCl中一部分来自HCl与NaOH反应生成，另一部分为氯气与氢氧化钠反应生成，通过方程式可知，氯气反应生成的NaCl物质的量为0.05mol，所以HCl与NaOH反应生成的NaCl物质的量为0.25-0.05=0.2mol(Cl离子物质的量为0.25mol)，所以反应物HCl物质的量也为0.2mol，再通过第一个方程式可知，H2物质的量为0.1mol 所以n(Cl2):n(H2)=0.15/0.1=3:2 不知道讲明白没有。