在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸。

【专家解说】：生成硝酸的步骤： 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+2O2=4NO2 4NO2 + O2 + 2H2O ＝ 4HNO3 总方程：NH3+2O2=HNO3+H2O 由上面化学方程式可知： 4NH3～4HNO3 即：1 mol NH3可以生成1 mol HNO3. 由题可知，现有180 t液态氨，氮气的利用率为90% 设能能生产出浓度为68%的硝酸为Y t 所以得出以下方程: 180×90%=Y×68% Y=238.23 t 能生产出浓度为68%的硝酸为238.23 t 得出：Y=425,能生产出浓度为40%的硝酸为425千克.