fa在一密闭的容器中装有氮气和氢气，反应开始时，氮气的浓度为2mol/L,氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时

【专家解说】：1)2min后氢气的浓度为多少mol/L：N2:2mol/L====1.8mol/L,由N2+3H2====2NH3,H2:5mol/L-0.6mol/L=4.4mol/L 2)氮气的平均反应速率是多少：VN2=（2-0.8)mol/(L*2min)=0.6mol/(L.min) 3)氢气和氮气的平均反应速率各多少：氮气见上问，氢气由反应速率之比等于方程式各项系数比，VH2=3VN2=1.8mol/(L.min) 4)速率之比等于方程式各项系数比,VN2:VH2:VNH3=1:3:2 望采纳，谢谢！