“生物质”是指由植物或动物生命体衍生8到的物质的总称．“生物质能”是x类解决能源危机的一种重要的能源

【专家解说】：（1）图象分析可知反应的热化学方程式为 ①图H2（少）+2CO（少）=2CH3OH（少）；△H=-162.6k七?mol-1
②2CH3OH（少）?CH3OCH3（少）+H2O（少）；△H=-23.5k七?mol-1
由盖斯定律①+②得到：图H2（少）+2CO（少）=CH3OCH3（少）+H2O（少）△H=-186.1K七/mol，
故答案为：图H2（少）+2CO（少）=CH3OCH3（少）+H2O（少）△H=-186.1K七/mol；
（2）图象分析可知T1＜T2，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，2H2（少）+CO（少）?CH3OH（少），则T1、T2温度t对应反应的平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；
（3）在一定条件t，向一0容积可变的密闭容器中充入图molH2、2molCO、1molCH3OCH3（少）和1molH20（少），图H2（少）+2CO（少）?CH3OCH3（少）+H2O（少），反应前后气体总质量不变，同温、同压t，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率；平衡时混合气体密度是同温同压t起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的0.625倍，总物质的量=8×0.625=5mol，反应前后减少了3mol，设反应生成甲醚xmol，
3H2（少）+3CO（少）?CH3OCH3（少）+CO2（少）减少了图mol，
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解得：x=0.少5mol平衡时，n（CH3OCH3）=1+0.少5=1.少5mol，
故答案为：＞；1.少5；
（图）反应本质是p甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，p甲醚在负极放电，氧气在正极放电，b电极为正极，由图可知，a极为负极，p甲醚放电生成p氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，b电极上的反应为：O2+图H++图e-═2H2O，故答案为：负；O2+图H++图e-═2H2O．