碳和氢气能不能反应

【专家解说】：xC + yH2 == CxH2y（随意假设烃中的C:H比例） 一般来说，通常温度下反应焓变ΔH<0；而且当y>=1时，熵变ΔS<0 因此反应的自由能变ΔG=ΔH-TΔS 存在一个临界温度：T0=|ΔH/ΔS|，在此温度下有ΔG=0 当T<T0时，ΔG<0，反应自发进行 但是这个反应的活化能需要很高，温度较低时反应速率非常非常慢 而当温度升高，T>T0时，反而会导致ΔG>0，反应不会自发进行 逆反应即烃的裂解将会自发进行 //当然上述计算是粗略的，还要考虑到ΔH随温度的变化（即热容C的存在） 要找到恰好的反应温度（即不能高过临界反应温度T0，又不能太低以加快反应速率） 是非常不容易的 通常可以通过加入催化剂，降低反应活化能 使得在T≤T0的某个适当温度，有比较明显的反应速率 如楼上举的例子：C + 2H2 ==(Ni催化，450℃)== CH4 p.s.: 工业中CH4是天然气中来的，催化氢化制CH4是实验室玩玩的 催化氢化倒是用来制NH3的多，原理和上面类似 温度不能太高，但也不能太低，加催化剂