在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3

【专家解说】：解；设反应氮气和氢气的物质的量分别为X、Y，密闭容器的体积为VL 则生成NH3的物质的量为5mol/L*VL=5Vmol N2+3H2﹤=﹥2NH3 1 3 2 X Y 5Vmol X=2.5Vmol Y=7.5Vmol （1）所以氮气和氢气的起始浓度分别为 c(N2)=（4.5mol/L*VL+2.5Vmol）/VL=7mol/L；c(H2)=（1mol/L*VL+7.5Vmol）/VL=8.5mol/L （2）氮气的转化率为2.5Vmol/（4.5mol/L*VL+2.5Vmol）*100%=35.7% （3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比 （4.5mol/L*VL+1mol/L*VL+5mol/L*VL）/（4.5mol/L*VL+2.5Vmol+1mol/L*VL+7.5Vmol）=21：31 （4）平衡时NH3占总体积的百分数为： （5mol/L*VL）/（4.5mol/L*VL+1mol/L*VL+5mol/L*VL）*100%=47.6% 答：（1）氮气和氢气的起始浓度分别为7mol/L、8.5mol/L； （2）氮气的转化率35.7%； （3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比21：31； （4）平衡时NH3占总体积的百分数47.6%。