甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71kJ
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时间:2024-08-17 12:31:35
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甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71kJ【专家解说】:A、反应②的△H<0,△S<0,反应是否自
【专家解说】:A、反应②的△H<0,△S<0,反应是否自发进行与温度有关,在低温下,焓变影响为主,高温时,熵变影响为中,温度的影响取决于△H、△S的具体数据,不能得到反应②不需要加热就能进行的原因,故A错误;
B、与反应②比较,1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l),反应物的总能量相同,根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应②,故△H>-90.5kJ/mol,故B正确;
C、据盖斯定律③×2-①-②×2得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△=-1528KJ/mol,所以,甲醇的燃烧热为764kJ?mol-1,故C正确;
D.①①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71kJ/mol,
②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283 kJ/mol,
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,
根据盖斯定律(③×2?①)?②×24得:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-285.8 kJ/mol,所以氢气的燃烧热燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,故D正确;
故选A.
B、与反应②比较,1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l),反应物的总能量相同,根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应②,故△H>-90.5kJ/mol,故B正确;
C、据盖斯定律③×2-①-②×2得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△=-1528KJ/mol,所以,甲醇的燃烧热为764kJ?mol-1,故C正确;
D.①①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71kJ/mol,
②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283 kJ/mol,
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,
根据盖斯定律(③×2?①)?②×24得:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-285.8 kJ/mol,所以氢气的燃烧热燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,故D正确;
故选A.
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