跪求H2S的化学反应公式

【专家解说】：有关硫化氢的反应 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气略大，能溶于水（常温常压下1：2.6）。硫化氢的化学性质主要表现为可燃性，不稳定性和强还原性。 1、硫化氢的化学性质 ①可燃性。硫化氢在空气中完全燃烧生成水和二氧化硫：2H2S+3O2====2H2O+2SO2在空气中不完全燃烧生成水和单质硫：2H2S+O2====2H2O+2S。在这两个反应中硫化氢是还原剂，因此硫化氢的可燃性（不论是完全燃烧还是不完全燃烧）实质上说明了硫化氢的还原性。 ②不稳定性。硫化氢在加热条件下易分解生成氢气和单质硫：H2S===H2+S，与氯化氢、水相比较，硫化氢的热稳定性较弱，这说明硫的非金属性比氯、氧弱。 ③强还原性。硫化氢中硫元素的化合价为-2价（是硫元素的最低价），不能再获得电子，而只能失去电子，因此硫化氢具有还原性。如硫化氢能使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色：H2S+X2=S↓+2HX（X2-Cl2、Br2、I2）， 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 硫化氢能与二氧化硫反应生成水和单质硫：2H2S+SO2=2H2O+S 硫化氢还能与浓硫酸发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O 2、硫化氢的实验室制法 实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，发生装置是启普发生器，用向上排空气法收集，尾气用硫酸铜溶液吸收： H2S+CuSO4=CuS↓(黑色)+H2SO4。由于硫化氢气体在常温下具有强还原性，因此不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）与硫化亚铁反应来制取。因为当浓H2SO4或HNO3与FeS反应时会发生氧化还原反应，使FeS中被氧化成，或进一步氧化成SO2甚至生成H2SO4，因而得不到H2S。如果要干燥H2S气体，也不能用具有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）和碱性干燥剂（如生石灰、碱石灰等）。硫化氢气体可使湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸变黑： H2S+（CH3COO）2Pb=PbS↓（黑色）+2CH3COOH，利用这个反应可检验H2S气体。 3、氢硫酸——硫化氢气体的水溶液 氢硫酸的化学性质与硫化氢相比有相同之处，如两者都具有还原性，氢硫酸的还原性甚至比硫化氢更强。硫化氢气体在常温时很难被空气中的氧气氧化，但氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化而析出硫单质：2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。 两者的化学性质也有不同之处，例如硫化氢气体具有不稳定性、可燃性、强还原性；而氢硫酸不能燃烧，它具有酸的通性，如能使蓝色石蕊试纸变红色，能与碱性氧化物、碱、某些可溶性盐反应等。当某些活泼金属与氢硫酸反应时，氢硫酸可表现出