标准状况下的氢气.氯气混合气体aL，经过光照充分反应，所得气体恰好试溶液中b mol NaOH完全变成盐.则a.b关系不能是

【专家解说】：aL 氢气和氯气的混合气体经光照反应的情况可能有三种: (1)恰好反应:H2+Cl2=2HCl ----反应后的气体只有HCl,生成的HCl的体积为aL,HCl的物质的量为a/22.4. ----据反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,消耗的NaOH:b=a/22.4 (2)Cl2过量,Cl2有剩余. ----剩余的Cl2与NaOH的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ----假定混合气体全是Cl2,其消耗NaOH的量:b=2*a/22.4=a/11.2 ----实际是Cl2和H2的混合气体,消耗NaOH的量:b<a/11.2 ----此种情况消耗的NaOH比(1)中消耗的NaOH多. (3)H2过量,H2有剩余. ----剩余的H2不和NaOH反应,此种情况不符合题意. 综合上述(1)(2)可得结论: a/22.4<=b<=a/11.2 所以选B