Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH 4 和H 2 O为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH 4 （g）+H 2 O（g）

【专家解说】：（1）①CH 4 （g）+H 2 O（g）=CO（g）+3H 2 （g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2 H 2 （g）=CH 3 OH（g）△H=+129.0 kJ/mol
将方程式①-②得CH 4 （g）+H 2 O（g）=CH 3 OH（g）+H 2 （g）△H=+206.0kJ/mol-（-129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol，
故答案为：CH 4 （g）+H 2 O（g）=CH 3 OH（g）+H 2 （g）△H=+77.0 kJ/mol；
（2）①甲醇被氧化生成二氧化碳，Co 3+ 被还原生成Co 2+ ，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为6Co 3+ +CH 3 OH+H 2 O=CO 2 ↑+6Co 2+ +6H + ，
故答案为：6；CO 2 ↑；6；6H + ；
②正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2 +H 2 O+4e - ═4OH - ，负极是甲醇失电子在建溶液中生成碳酸钾，
故答案为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O；
Ⅱ、（1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：NH 4 + +H 2 O?NH 3 ?H 2 O+H + ，故答案为：NH 4 + +H 2 O?NH 3 ?H 2 O+H + ；
（2）X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH - ）=10 X-14 mol/L，某硫酸的pH=Y，硫酸中c（H + ）=10 -Y mol/L，所以氨水中c（OH - ）等于硫酸中c（H + ），一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，所以氨水浓度大于硫酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，
A．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH - ）＞c（H + ），故A错误；
B．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH - ）＞c（H + ），根据电荷守恒得c（NH 4 + ）+c（H + ）=2c（SO 4 2- ）+c（OH - ），所以2c（SO 4 2- ）＜c（NH 4 + ），离子浓度大小为c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（OH - ）＞c（H + ），故B正确；
C．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得根据电荷守恒得c（NH 4 + ）+c（H + ）=2c（SO 4 2- ）+c（OH - ），c（NH 4 + ）+c（H + ）＞c（SO 4 2- ）+c（OH - ），故C正确；
D．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH - ）＞c（H + ），根据电荷守恒得c（NH 4 + ）+c（H + ）=2c（SO 4 2- ）+c（OH - ），所以2c（SO 4 2- ）＜c（NH 4 + ），故D错误；
故答案为：BC．