2010海淀区初三化学一模

【专家解说】：第Ⅰ卷(选择题,共25分) 一,选择题(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分) 1.下列情况不会造成空气污染的是( ) A.大量燃放烟花爆竹 B.以汽油为燃料的汽车尾气排放 C.工业废气任意排放 D.以氢气为燃料的汽车尾气排放 2.空气成分中,体积分数最多的是( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 3.下列过程中,主要发生物理变化的是( ) 4.下列物质中,含有氧分子的是( ) A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 5.下列物质中,属于氧化物的是( ) A.O2 B.H2O C.KMnO4 D.Ca(HCO3)2 6.下列实验操作正确的是( ) 7.下列物质属于纯净物的是( ) A.新鲜空气 B.矿泉水 C.冰水共存物 D.优质燃煤 8.下列操作或现象与分子的主要特性对应不一致的是( ) 选项 操作或现象 分子的主要特性 A 气体可以热胀冷缩 分子间有间隙 B 100mL酒精和100mL水混合,体积小于200mL 分子是有质量的 C 在花园中,可闻到花的香味 分子是运动的 D 加热氧化汞可得到汞和氧气 化学变化中,分子可以再分 9.下列物质的pH最接近中性的是( ) A.苹果汁(2.9～3.3) B.葡萄汁(3.5～4.5) C.鸡蛋清(7.0～7.9) D.肥皂水(9.8～10.2) 10.下列物质中不需要密封保存的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠固体 11.根据下图提供的信息,下列说法正确的是( ) A.氮元素的原子序数为14 B.氧元素的质子数为8 C.氧元素的相对原子质量为8 D.氧元素的原子结构示意图为 12.下列化学方程式书写正确的是( ) A.电解水 2H2O2H2↑+O2↑ B.氯化钠溶液中加入硝酸钾溶液 NaCl+KNO3NaNO3+KCl C.一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O22CO2 D.加热高锰酸钾固体 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 13.纳米材料二氧化钛(TiO2)在光催化作用下,能将甲醛,苯等有害物质降解成二氧化碳和水,提高了室内空气的质量.二氧化钛中Ti的化合价为( ) A.-2 B.+2 C.-4 D.+4 14.如图所示图标警示的是( ) A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自燃物质 D.当心爆炸——爆炸性物质 15.下列对化学知识的归纳完全正确的是( ) A 物质的俗名 氢氧化钠的俗名——纯碱 碳酸钙的俗名——大理石 B 物质的分类 CH3COOH——酸 NH3·H2O——碱 C 物质的化学性质 干冰能升华 氧化钙加水放热 D 物质的鉴别 化纤与纯羊毛面料——燃烧 硬水和软水——手摸 16.化学与生活,社会密切相关,下列说法不正确的是( ) A.凡含有食品添加剂的食品对人体健康均有害,不可食用 B.提倡人们购物时不用或少用塑料袋,是为了防止白色污染 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 17.火灾会造成人员伤亡和财产的重大损失.应用化学知识能有效预防和控制火灾发生.下表中,灭火实例和灭火原理解释不正确的是( ) 灭火实例 灭火主要原理 A 住宅失火时,消防队员用水灭火 降低可燃物着火点 B 酒精灯翻倒在桌上着火,用湿抹布盖灭 降低可燃物温度,隔绝空气 C 炒菜油锅着火时,用锅盖盖灭 隔绝空气 D 扑灭森林火灾时,设置隔离带 可燃物与燃烧物隔离 18.下列有关实验现象的描述正确的是( ) A.硝酸铵在水中溶解时,溶液温度降低 B.水在通电的条件下分解为氢气和氧气 C.木炭在氧气中燃烧,产生二氧化碳气体 D.光亮的铁丝在稀盐酸中反应,产生气泡,放出热量,溶液变成黄色 19.下图为某小组设计的实验装置.下列说法正确的是( ) A.该装置只能用于制取和收集氢气 B.该装置只能用于制取和收集二氧化碳 C.该装置可用于制取和收集氧气和二氧化碳 D.该装置可用于制取和收集氢气,氧气和二氧化碳 20.除去下列物质中的杂质,选用的试剂和方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除去杂质所用的试剂和方法 A 氯化铁固体 氯化铜固体 铁粉 过滤 B 二氧化碳 氧气 点燃混合气体 C 铁 氧化铁 加盐酸 蒸发 D 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 加水 过滤,蒸发 21.下图为香兰素的分子模型示意图,该物质是重要的香料之一.下列说法正确的是( ) A.该有机物的化学式C8H8O2 B.该有机物中碳,氢元素的质量比为1:1 C.该有机物中氧元素的质量分数最小 D.香兰素的相对分子质量为152 22.下列关于氯化钠的说法正确的是( ) A.氯化钠是由氯化钠分子构成的 B.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 D.氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子构成的 23.下列关于化学反应"X2+3Y22Z"的叙述正确的是( ) A.Z的化学式为X2Y3 B.m g X2和n g Y2恰好完全反应,则一定生成(m+n)g Z C.若有ag X2完全反应,生成b g Z,则同时消耗(a-b)g Y2 D.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N) 24.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是( ) A B C D 向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中,加氢氧化钠溶液 向一定量的稀盐酸中加入铁粉 稀释pH=2的稀硫酸 氢氧化钠溶液中滴加盐酸 25.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为( ) A.14:11 B.11:14 C.7:11 D.11:7 第Ⅱ卷(非选择题,共55分) 26.(5分)为了确保人体健康,需要吃些粗粮,玉米是营养成分丰富的优质粗粮.玉米中主要成分见下表. 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素B族等 质量分数 约10% 约5% 约80% 约5% (1)上表中含有人体所需的营养素有______类. (2)玉米初加工可得到淀粉,淀粉属于______(填序号,下同)______. A.无机物 B.有机物 C.有机高分子合成材料 D.有机高分子 (3)淀粉发酵可生产乙醇,乙醇汽油已成为汽车的清洁燃料.下列燃料属于清洁燃料的是______. A.汽油 B.柴油 C.天然气 D.氢气 (4)写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________. (5)玉米芯与稀硫酸在加热,加压的条件下反应,可得到重要的化工原料糠醛.糠醛是含碳,氢,氧的有机物,相对分子质量为96,一定质量的糠醛完全燃烧时,生成的二氧化碳和水的质量比为55:9,则糠醛的化学式为________. 27.(5分)20℃时,将等质量的甲,乙两种固体,分别加入盛有10 g水的A,B试管中,充分溶解后,可观察到如下图所示的现象,甲,乙的溶解度曲线如下图所示. (1)在A,B试管的溶液中,水作______,20℃时,(填"A"或"B")______试管中,一定是饱和溶液. (2)若要使A试管中,剩余的甲物质继续溶解,可采取的方法有(填两种方法)______. (3)若温度在t ℃以上,有质量相同的甲,乙两饱和溶液,降温到20 ℃,(填"甲"或"乙")______析出的晶体多. (4)20℃时,对A试管进行如下操作,最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是(填序号)______. ①升温到40℃ ②加入少量甲物质 ③加少量水 ④蒸发部分溶剂,恢复到20 ℃ ⑤加入少量40 ℃时的甲的饱和溶液,恢复到20℃ 28.(8分)现有①NaCl,②KNO3,③NH4Cl,④(NH4)2CO3,⑤CO(NH2)2(尿素)五种物质.回答下列问题. (1)按物质分类,其中属于盐类的是(填序号,下同)_______________. (2)无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术,常用复合肥料配制营养液.上述五种物质中,属于复合肥料的是_______________. (3)若测得某样含氮量为32.8%,则上述五种物质的组合正确的是______. A.①⑤ B.②③ C.②③④ D.①②③④⑤ (4)小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g,主要操作正确顺序为______. A.称量2.5 g的氯化钠固体 B.称量5.0 g的氯化钠固体 C.将固体和水混合后,用玻璃棒搅拌溶解 D.装瓶贴标签 E.用100 mL量筒量取50.0 mL的水,注入烧杯内 F.用50 mL量筒量取45.0 mL的水,注入烧杯内 G.用50 mL量筒量取47.5 mL的水,注入烧杯内 (5)现有失去标签的NH4Cl,(NH4)2CO3,CO(NH2)2(尿素)三种白色固体,某小组用实验进行鉴别,请帮助完成实验报告. 序号 实验的主要操作 实验现象及结论 ① 分别取适量三种白色固体粉末于研钵中,加入________后,研磨,闻气味. ② 29.(7分)酸和碱是中学化学中重点研究的物质.请回答下列问题. (1)如下图胃乐新胶囊是一种治疗胃酸过多的药物,部分说明见下表. 人体胃液中含有适量的胃酸,胃酸的主要成分为______,胃乐新胶囊中的主要成分与胃酸发生化学反应属于(填序号)______; A.分解反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.中和反应 该反应的化学方程式为________. [名称]胃乐新胶囊 [主要成分]氢氧化铝等 [功能]用于慢性浅表性胃炎和多酸胃痛 [说明]口服,一次2粒 (2)小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入酚酞后,又加入了稀盐酸,得到A溶液呈无色,他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和,小明认为他的结论不正确,原因为______. 请你设计一个实验,确定A溶液中,酸,碱是否完全中和,完成实验报告. 实验步骤 实验现象及结论 (3)酸,碱的中和反应,不仅发生在盐酸,硫酸等无机酸中,也可发生在有机酸中(如甲酸).甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOHHCOONa+H2O,请你写出甲酸与氢氧化钙反应的化学方程式____________. 30.(6分)根据下图所示实验,回答下列问题. (1)仪器a的名称是______,A装置中发生反应的化学方程式为_______. (2)B装置中,水下的白磷不燃烧,原因为_______. (3)C装置中,分别加入相同体积下列试剂后,迅速拧上瓶盖并震荡,能使塑料瓶变瘪的是(填序号)______. ①水 ②氢氧化钠溶液 ③浓硫酸 ④澄清石灰水 (4)D装置中,实验现象为______,原因为______. 31.(7分)金属在我们的生活中非常重要. (1)地壳中含量最高的金属元素符号______,人体中含量最高的金属元素名称______. (2)如上图,金属甲可在金属乙上划出痕迹,其原因为_____________________. (3)农业生产中,不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释原因____________. (4)现有等质量甲,乙,丙三种金属,同时放入三份溶质质量分数相同,体积相同的稀硫酸中,甲,乙,丙产生氢气的质量如下图所示(已知甲,乙,丙在生成物中均为+2价).写出下列结论中,甲,乙,丙的正确顺序. ①金属活动性由强至弱的顺序______; ②相对原子质量由大到小的顺序______. (5)金属的硝酸盐受热一般可分解,可做焰火药剂的成分之一.如产生绿色焰火的是硝酸铜,其加热分解的产物有二氧化氮,还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质,写出硝酸铜分解的化学方程式________. 32.(5分)已知A～X代表八种初中常见物质,相互转化关系如下图所示(部分产物已略去).请回答下列问题. (1)若A是不溶于水的化合物,D和F为氧化物,B是由两种元素组成的常见的酸,写出下列反应的化学方程式. ①____________________________________________________________________; ②____________________________________________________________________; ③____________________________________________________________________. (2)若A～X中,共有3种单质,2种氧化物,且①②反应类型不同,F是由3种元素的组成的化合物,其中一种元素的含量约为36.8%,则F的化学式为____________,3种单质的化学式为____________________. 33.(7分)某课外小组要探究甲烷燃烧的产物. 【提出问题】如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物. 【查阅资料】①甲烷不完全燃烧,除生成水和二氧化碳外,还有一氧化碳产生. ②无水硫酸铜为白色固体,遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4·5H2O),为蓝色固体. 【设计实验】实验室提供的装置和药品如下图(部分连接装置和发生装置及夹持略). (1)利用上图提供装置,组装实验所需的装置(甲烷燃烧的装置略).注:部分装置可重复使用. 连接成套装置的顺序为(填序号)______;小明认为组装后的成套装置还不够合理,还应在装置最后增加点燃的酒精灯,目的为____________;装置D的作用为(填序号)______. ①吸收二氧化碳 ②防止鉴别过程中的相互干扰 (2)填写实验报告的部分内容. 实验时,A装置中,部分固体由黑色变成红色,反应的化学方程式为______;C装置中,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为______;B装置中,无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体(CuSO4·5H2O),主要发生了(填"物理"或"化学") ______变化. 【实验结论】甲烷不完全燃烧的化学方程式为______. 34.(3分)碳酸钙高温分解可得到氧化钙,该反应的化学方程式为CaCO3CO2↑+CaO,现有200 g碳酸钙,可制得氧化钙多少克 (写出计算过程) 35.长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁(假设无其他杂质).某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量,他们取20.8 g水垢样品,加入足量的浓度为14.6%的盐酸,其中产生的二氧化碳的数据见下表. 时间/min 1 2 3 4 5 生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 计算:(1)水垢中碳酸钙的质量分数______. (2)要使水垢完全溶解,最少需要盐酸的质量______. 答 案 2.2009年北京市海淀区中考化学一模试卷 1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D 14.B 15.B 16.A 17.A 18.A 19.C 20.D 21.D 22.B 23.B 24.B 25.A 26.(1)5 (2)B,D (3)C,D (4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (5)C5H4O2 27.(1)溶剂 A (2)加水,加热 (3)甲 (4)① 28.(1)①②③④ (2)② (3)A,D (4)A,G,C,D (5) 序号 实验的主要操作 实验现象及结论 ① 熟石灰 没有气味的是尿素,有气味的是氯化铵和碳酸铵. ② 另取适量未区分的两种粉末于试管中,分别加入稀盐酸观察. 有气泡产生的是碳酸铵,无变化的是氯化铵. 29.(1)稀盐酸 B,D Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (2)加入酚酞后溶液不变色,有两种可能.一种可能是酸碱恰好完全中和,另一种是盐酸过量.(或盐酸过量,酚酞也不变色) 实验步骤 实验现象及结论 取适量A溶液于试管中,加入适量铁粉. 若有气泡产生,说明盐酸过量;若没有气泡产生,则说明酸,碱恰好完全中和. (3)2HCOOH+Ca(OH)2=(HCOO)2Ca+2H2O 30.(1)集气瓶 3Fe+2O2Fe3O4 (2)白磷没有与氧气接触 (3)①②④ (4)燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 CO2的密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧 31.(1)Al 钙 (2)金属甲的硬度大于金属乙的硬度 (3)CuSO4+FeCu+FeSO4 (4)①乙>甲>丙 ②丙>乙>甲 (5)2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4NO2↑ 32.(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)FeSO4 Fe,O2,Cu 33.(1)B,C,D,A,C,(D) 除去未反应的CO ①② (2)CO+CuOCu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 化学 3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O 34.解:设生成的氧化钙的质量为x. CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 200 g x 解得x=112 g 答:生成氧化钙的质量为112 g. 35.(1)72.1% (2)125 g