高中化学。某同学设计一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL 一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如题2

【专家解说】：1.CH3OH+6OH-－6e－ === CO2↑+5H2O 2.电解质有NaCL,CuSO4 阴极先反应的是Cu2+,然后是H+，所以是I 阳极先反应的是CL-，然后是OH-，所以是II t1后石墨电极上的电极反应式（阳极） 4OH--4e-=O2↑+2H2O 在t2时,0-t1这一过程 2CL--2e-=CL2↑ Cu2++2e-=Cu PH没变 t1-t2这一过程 4OH--4e-=O2↑+2H2O Cu2++2e-=Cu 呈酸性 4OH--4e-=O2↑+2H2O 0.02 0.005mol 少了多少OH-，就多出来H+（H2O=H++OH-） c（H+)=0.02/0.2=0.1mol/L 所得溶液的pH约为1 很高兴为您解答，祝你学习进步！【学习宝典】团队为您答题。 有不明白的可以追问！如果您认可我的回答。 请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢！