甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是 A．盐桥中的K + 向负极移动 B．负极电极反应方程

【专家解说】：A

试题分析：通入甲醇的电极为负极，发生反应：CH 3 OH－6e - ＋8OH - ＝CO 3 2- ＋6H 2 O。通入氧气的电极为正极发生反应：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - 。由于产生了大量的OH - ，溶液的碱性增强，PH增大。总反应方程式为2CH 3 OH+ 3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O.由方程式可看出：每有2mol的甲醇反应，消耗氧气3mol，若消耗1 mol 甲醇，需消耗1.5mol的氧气，即33.6 L 标况下的氧气。由于负极失去电子，是负极区的阳离子的浓度增大，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的K+向正极区移动。所以不正确的说法是盐桥中的K + 向负极移动。选项为A。