用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示，a、b为惰性电极．（1）通入O2的一极为_____

【专家解说】：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，负极反应为：2H++2e-═H2↑，正极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O；电池总反应为2H2+O2═2H2O，反应过程中生成水，电解质溶液浓度减小；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
（1）依据分析可知，通入氧气 电极为正极，电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O；通氢气的电极为负极，电池反应为：2H2+O2═2H2O；反应过程中生成水，电解质溶液浓度减小，氢离子浓度减小，溶液pH增大；
故答案为：正，O2+4e-+4H+═2H2O，负，2H2+O2═2H2O，增大；
（2）右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，溶液中的铜离子得到电子发生还原反应生成铜，连接正极的a电极是阳极，溶液中的氢氧根离子失电子发生氧化反应，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑；阴极上得电子发生还原反应，电极反应是Cu2++2e-═Cu；电解池中的化学方程式为：2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4，电解过程中生成硫酸溶液氢离子浓度增大，溶液pH减小；
故答案为：阳，4OH--4e-═2H2O+O2↑；阴，Cu2++2e-═Cu；2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；减小；
（3）若b电极质量增加12.8g，为铜的质量，物质的量为0.2mol，转移电子物质的量为0.4mol，a电极为阳极，电极反应4OH--4e-═2H2O+O2↑；依据电子守恒计算得到生成氧气0.1mol，标准状况体积为2.24L；
故答案为：0.4mol，2.24L；