熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解

【专家解说】：（1）该电池中，丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，
故答案为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（2）燃料电池中正极上是燃料失电子的氧化反应子，电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O；故答案为：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O；
（3）由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO32-参加反应，同时根据碳守恒可知必需通入CO2，故答案为：CO2；
（4））①电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时还生成氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O  通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O  通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-；
②氯气氧化KI生成碘单质遇淀粉变蓝，离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，过量的Cl2将生成的I2又氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，I元素的化合价升高，由电子守恒可知，5×2×（1-0）=1×2×（x-0），解得x=+5，生成物为碘酸，该化学反应为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；
③氢氧化钠的物质的量=3.25mol/L×0.2L=0.65mol，根据2Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-知，生成0.65mol氢氧化钠时转移电子的物质的量=0.65mol2×2=0.65mol，串联电池中转移电子数相等，所以丁烷的体积=0.65mol6.5×4×22.4L/mol=560mL，
故答案为：560．