中考物理&化学知识要点

热心网友：1. 摩擦过的物体有了吸引轻小物体的性质，就说物体带了电. 用摩擦的方法使物体带电 ，叫摩擦起电. 2. 自然界存在着两种电荷，用绸子摩擦的玻璃带正电；用毛皮摩擦的橡胶棒带负电. 同 种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引. 3. 电荷的多少叫电量. 电荷的符号是“Q”，单位是库仑，简称库，用符号“C”表示. 4. 摩擦起电的原因是电荷发生转移. 电子带负电. 失去电子带正电；得到电子带负电. 5. 电荷的定向移动形成电流. 把正电荷移动的方向规定为电流的方向. 能够提供持续供 电 的装制叫电源. 干电池、铅蓄电池都是电源. 直流电源的作用是在电源内部不断地使正极 聚 集正电荷，负极聚集负电荷. 干电池、蓄电池对外供电时，是化学能转化为电能. 6. 容易导电的物体叫导体. 金属、石墨、人体、大地以及酸、碱、盐的水溶液等都是导 体；不容易导电的物体叫绝缘体. 橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油等是绝缘体. 导体和绝缘 体之间没有绝对的界限. 金属导电，靠的就是自由电子导电 . 7. 把电源、用电器、开关等用导线连接起来组成的电流的路径叫电路. 接通的电路电通 路；断开的电路电开路；不经用电器而直接把导线连在电源两端叫短路. 用符号表示电路 的连接的图叫电路图. 把元件逐个顺次连接起来组成的电路叫串联电路. 把元件并列地连 接起来的电路叫并联电路. 8. 电流强度等于1秒钟内通过导体横截面的电量 . "I"表示电流, "Q"表示电量, "t"表示 时间，则 I= . 1安=1库/秒. 1安（A）=1000毫安(mA)；1毫安(mA)=1000微安(μA)； 9. 测量电流的仪表叫电流表. 实验室用的电流表一般有两个量程和三个接线柱，两个量 程分别是 0～0 .6安和 0～3安；接0～0 .6安时每大格为0.2安，每小格为0.02安；接0～ 3安时每大格为1安，每小格为0.1安. 10. 电流表使用时：①电流表要串联在电路中；②“+”、“－”接线柱接法要正确；③ 被测电流不要超过电流表的量程；④绝对不允许不经用电器而把电流表直接连到电源的两 极上. 11.电压使电路中形成电流. 电压用符号“ U”表示，单位是伏，用“ V”表示. 1千伏 (kV)=1000伏(V); 1伏(V)=1000毫伏(mV)；1毫伏(mV)=1000微伏(μV). 一节干电池的电压 为1.5伏 ，电子手表用氧化银电池每个也是1.5伏，铅蓄电池每个2伏 ，家庭电路电压为 220伏 ，对人体的安全电压为不超过 36伏. 12. 测量电压的仪表叫电压表. 实验室用的电压表一般有两个量程和三个接线柱，两个量 程分别是 0～3伏和 0～15伏；接0～3伏时每大格为1伏，每小格为0.1伏；接0～15伏时每 大格为5伏，每小格为0.5伏. 13. 电压表使用时：①电流压表要并联在电路中；②“+”、“－”接线柱接法要正确； ③被测电压不要超过电压表的量程. 14. 导体对电流的阻碍作用叫电阻. 电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定导体的材 料、长度和横截面积. 电阻的符号是“R”，单位是“欧姆”，单位符号是“Ω”. 1兆欧 (MΩ)=1000千欧(kΩ)；1千欧(kΩ)=1000欧(Ω). 15. 变阻器的作用是：改变电阻线在电路中的长度，就可以逐渐改变电阻，从而逐渐改变 电流. 达到控制电路的目的. 16. 导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比. 这个结论叫欧姆定 律. 用公式表示是:I= . 17. 电流在某段电路上所做的功，等于这段电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的 乘积. 公式是W=UIt. 电功的单位是“焦”.另外，1度=1千瓦时=3.6×106焦, “度”也是 电功的单位. 18. 电流在单位时间内所做的功叫电功率. 公式是P=UI. 用电器正常工作时的电压叫额定 电压，用电器在额定电压下的功率叫额定功率. 如"PZ220V 100W"表示的是额定电压为220 伏，额定功率是100瓦. 19. 电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比， 跟通电时 间成正比，这个结论叫焦耳定律. 公式是Q=I2Rt . 热量的单位是“焦”. 电热器是利用 电来加热的设备. 如电炉、电烙铁、电熨斗等. 20. 家庭电路的两根电线，一根叫火线，一根叫零线. 火线和零线之间有220伏的电压， 零线是接地的. 测量家庭电路中一定时间内消耗多少电能的仪表叫电能表. 它的单位是“ 度”. 21. 保险丝是由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成. 它的作用是：在电路中的电流达到危 险程度以前，自动切断电路. 更换保险丝时，应选用额定电流等于或稍大于正常工作时的 电流的保险丝. 绝不能用铜丝代替保险丝. 22. 电路中电流过大的原因是：①发生短路；②用电器的总功率过大. 插座分两孔插座和 三孔插座. 23. 测电笔的使用是：用手接触笔尾的金属体，笔尖接触电线，氖管发光的是火线，不发 光的是零线. 24. 安全用电的原则是：不接触低压带电体；不靠近高压带电体. 特别要警惕不带电的物 体带了电，应该绝缘的物体导了电. 电 磁 1. 永磁体包括人造磁体和天然磁体. 在水平面内自由转动的条形磁体或磁针，静止后总 是一端指南（叫南极），一端指北（叫北极）. 同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引. 原来没有磁性的物质得到磁性的过程叫磁化. 铁棒磁化后的磁性易消失，叫软磁铁；钢棒 磁化后的磁性不易消失，叫硬磁铁. 2. 磁体周围空间存在着磁场. 磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用, 因 此可用小磁针鉴别某空间是否存在磁场. 3. 人们为了形象地描述磁场引入了磁感线(实际并不存在)。（采用了模型法）磁感线的 疏密表示该处磁场的强弱，磁感线的方向（即切线方向）表示该处磁场方向。在磁体外部 磁感线从北极出发回到南极，在磁体内部磁感线从南极指向北极。磁感线都是闭合曲线。 4．可以用安培定则（右手螺旋定则：右手握住导线，让伸直的大拇指方向跟电流方向一 致，那么弯曲的四指所指的方向就是磁场方向）来判定电流产生的磁场方向。对于通电螺 线管，用右手四个手指的环绕方向表示螺线管上的电流方向，则大拇指指向即为通电螺线 管的N极。 5．电磁铁与永磁体相比有很多优点，它可以通过调整电流的有无、强弱、方向，达到控 制磁场的有无、强弱、方向。利用电磁铁做成的电磁继电器（电铃）在自动控制和远距离 操纵上常有应用。 6．通电导体在磁场中会受到力的作用，受力方向跟电流方向和磁感线方向有关。 7．直流电动机就是利用通电线圈在磁场里受到力的作用发生转动而制作的。在这一过程 里把电能转化为机械能。在直流电动机里利用换向器改变线圈中电流方向，使线圈在磁场 力作用下持续沿同一方向转动。 8．闭合回路的一部分导体，在磁场中作切割磁感线运动时，导体中会产生感应电流，这 就是电磁感应现象。产生感应电流的条件是：一是电路闭合；二是导体做“切割”磁感线 运动，即导体运动方向不能与磁感线平行。 9．发电机是利用闭合线圈在磁场中作切割磁感线转动时，产生感应电流的原理制成的， 它是把机械能转化为电能的装置。 10.电池分化学电池（正极是铜帽碳棒）、水果电池、伏打电池（有里程碑意义，是真正 意义上的电池）、蓄电池（有铅和硫酸，污染大）、太阳能电池（无污染，利用可再生能 源），燃料电池 发电厂发电有以下几种方式：火力发电，水利发电，风力发电，核能发电，潮汐发电等九年级化学复习提纲1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。9、（1）原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。 （2）电子：带负电。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。12、（1）地壳中最多的元素：氧O （2）地壳中最多的金属元素：铝Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19、单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。 24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。25、酸碱度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。 2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。 3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 燃烧的现象 燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃 C + O2═══CO2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃S +O2 ═══ SO2磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃4P + 5O2═══2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃3Fe + 2O2═══Fe3O4镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。 点燃2Mg+ O2═══ 2MgO5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热。6．收集气体的方法（收集方法由气体的密度和水溶性决定）：收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。 7、水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO难溶于水, 当被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理17. （活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)18.铁的冶炼原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）。铁锈的主要成分是Fe2O321、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。当溶液为中性时，紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液都不变色。23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞。24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称石灰水。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。 7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类。蛋白质是构成细胞的基本物质。缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。要积极开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。13. 电池是一种将化学能转化成电能的装置。15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4•5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。17. 水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。20. “绿色化学”核心是利用化学原理从源头上消除污染,与此相符的反应类型是化合反应 2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。 6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。 1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。 2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。 6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) （1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。 22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

热心网友：化学：金属活动性顺序表及其应用;酸碱中和反应;氧气,二氧化碳的制取,验满,检验;酸碱指示剂的颜色变化… 物理:浮力,功,功率,压强…