高中化学必修一易错题

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我暂时只找到这些，不知道能不能帮上忙

例题1.（06北京理综）下列说法正确的是（　  ）

A.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1 mol　8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

【解析】本题为以物质的量为核心的相关计算，要求学生熟悉物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数等的概念。A项Al3+和SO42-物质的量之和为0.02L×（2+3）×1 mol/L=0.1mol，即6.02×1022； B项气体的总的物质的量为1mol，所以分子总数应为6.02×1023；C项1个8135Br原子含有46个中子，0.1mol 8135Br原子所含中子数即为4.6×6.02×1023 ；一个甲醛分子中有4对共用电子，30g甲醛即为1mol。答案：D。

例题2.将下列物质按照酸、碱、盐分类依次排列正确的是（     ）

A.硫酸、纯碱、石灰石               B.次氯酸、烧碱、绿矾

C.醋酸、熟石膏、醋酸钠             D.硫酸氢钠、苛性钾、胆矾

【解析】本题考察学生对常见物质的俗称以及酸、碱、盐概念的了解，难点在于学生对物质俗称的不熟悉造成判断错误。纯碱也称苏打，化学式为Na2CO3，属盐而非碱；熟石膏是2CaSO4·H2O，属盐，不可和熟石灰Ca（OH）2混淆；硫酸氢钠是酸式盐。答案：B。

例题3.（06四川理综）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　）

A. NH+4、Cu2+、Cl—、NO3—                               B. K+、Na+、SO32—、S2—

C. K+、Na+、AlO2—、SO42—                                D. Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—

【解析】本题是考察离子反应的常见题型，主要考察离子间的复分解反应、氧化还原反应、络合反应（Fe3+与SCN—），注意审题：“强酸、强碱性…都不能”，A中酸性可以共存；B、C中碱性可以共存；D中酸性条件发生氧化还原反应（Fe2+、NO3—、H+三者之间），碱性条件发生复分解反应（Fe2+、OH—之间），符合题意。答案：D。

例题4.（06广东）下列离子方程式正确的是（    ）

 A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

 B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O  

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

【解析】离子方程式的判断是高考的热点，无论是X科还是理基都几乎每年重现。灵活运用排除法，B项电荷不守恒，D不符合客观事实，Fe2+会被硝酸氧化，同时硝酸被还原。答案：A、C

例题5.（06江苏）实验室制Cl2的反应为Mn02十4HCl(浓)      MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法错误的是（    ）

A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

 C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

 D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

【解析】本题考察氧化还原反应的概念。根据化合价变化判断，Mn02做氧化剂，HCl在反应中既表现出还原性（化合价升高，做还原剂）又表现出酸性（化合价未变，产物有MnCl2），生成1molCl2，化合价升高或降低的总数为2，则转移的电子数即为2mol，HCl只有一半做还原剂被氧化，所以C错，应该是2mol起还原剂作用。根据实验实际情况，Cl2的生成伴随着水蒸气和HCl的逸出。

答案：C。

例题6.（07广东理基）下列说法正确的是（    ）

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

【解析】本题考察金属及其化合物的性质和用途。不锈钢是一种合金钢，一般都含有一些非金属成分，如：碳、硅等，选项A错误；我国流通的硬币材质都是合金，分别为：钢芯镀镍合金（1元）、钢芯镀铜合金（5角）、铝合金（1角），选项B错误；明朝还处于铁器时代，人类历史上开始使用铝制品是十九世纪末，所以我国明朝不可能有铝制餐具，选项C错误；合金一般比纯金属有更好的硬度和强度。答案：D。

例题7.（2007广东）下列说法正确的是（    ）

  A、硅材料广泛用于光纤通讯                   B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

  C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；   D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

【解析】本题考察非金属元素硅及其化合物的性质和用途。单晶硅是重要的半导体材料，从粗硅制备单晶硅的过程大致为：将粗硅和氯气反应制得SiCl4，然后用氢气还原SiCl4即得纯硅（参见教材习题），显然涉及氧化还原反应，D错。二氧化硅可以制做光纤通讯用的光导纤维，A正确。二氧化硅能溶于强碱，一般不溶于酸，但能溶于氢氟酸，所以在生活中常用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，B错。水晶的主要成分是二氧化硅，陶瓷、玻璃、水泥等是硅酸盐制品，C错。答案：A。

针对训练：

1.（07广东）下列叙述正确的是

  A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

  B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

  C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

  D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

2.（06全国理综）.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（    ）

A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA

B. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5　NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为１NA

D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA

3.下列关于分类的说法正确的是（    ）

A.图书馆和商场里一般采用交叉分类法

B.对同类事物进行再分类可用树状分类法

C.公孙龙提出的“白马非马”的论断从分类的角度没什么可取之处

D.对若干物质的分类只能有一种标准

4. 城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于（    ）

A．无机物          B．有机物           C．盐类            D．氧化物

5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（    ）

A.是否为大量分子或离子的集合体               B.分散质微粒的大小不同

C.能否通过滤纸或半透膜                       D.是否均一、稳定、透明

6. 某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，可以在上述溶液中大量共存的是

A．Cl－、NH4＋、Na＋ B．Na＋、HCO3－、SO42－

C．Fe3+、Cl－、NO3－                D．ClO－、Br－、NH4＋

7. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H3O+、NO3—、Fe3+、Na+                        B．Ag+、NO3—、Cl—、K+  

C．K+、Ba2+、OH—、HSO3—                        D．Fe3+、NH4+、Br—、I—

8. （07广东理基）下列反应的离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H++2Cl-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaCl2

B.往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3++Fe  == 3Fe2+

C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2++2OH-+CO2 == CaCO3+H2O

D.往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

9. （07广东）下列化学反应的离子方程式正确的是

  A.用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

  B.往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

  C.往氨水中滴加氯化铝：  Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

  D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

10. （06全国理综）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.8mol·L-1。,则c(K+)为（　 　）

A. 0.15  mol·L-1     　B.0.2 mol·L-1          C. 0.3  mol·L-1    　 D.0.4 mol·L-1

11. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为m2g，则m1和m2之间的关系是（    ）

A. m1大于m2         B. m1小于m2          C. m1等于m2          D. 不确定

12. 下列反应中，既是氧化还原反应，又是离子反应的是（    ）

A．铜与浓硫酸反应               B．木炭与浓硫酸反应 

C．碘化钾溶液中加入氯水  D．氢氧化钠与盐酸反应

13. 地壳中各种金属元素的含量分别为Al-7.73%、Fe-4.75%、Ca-3.45%、Na-2.74%、K-2.47%、Mg-2.00%，其中铝和铁是生活中应用最广的两种常见金属。铝的市场价格要远高于铁。试分析下列说法中不合理的是（    ）

A.铝的产量比铁的少                  B.铝在地壳中的含量比铁的少

C.铝土矿富集程度较低，开采成本高    D.冶炼铝是采用电解法，能耗高

14.（06广东）等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L-1H2SO4溶液  B．18 mol·L-1H2SO4溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液  D．3 mol·L-1HNO3溶液

15. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g·cm—3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是（    ） 

　A. 眼镜架       B. 潜艇        C. 宇宙飞船       D. 保险丝

16. 电子工业常用30% 的FeCl3溶液敷在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。该过程的反应为： 

2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 。该反应说明了（     ）

A. Fe3+的还原性      B. Fe3+的氧化性     C. Cu的氧化性      D. Cu的导电性

17. 既可用单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸反应制得的氯化物是(      )

A. FeCl2        B. FeCl3          C. CuCl2        D. AlCl3

18.（06广东化学）下列表述正确的是：（    ）

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保，节能

A、①②③       B、②④      C、③④⑤      D、③⑤

19. （07广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（   ）

  A、氯、溴、碘                      B、钠、镁、铝

  C、烧碱、氢气                      D、食盐、淡水

20.（07广东理基）从海水可获得的在常温下为液体的单质是（     ）

A. Mg B. K C. Br2 D. I2

21. （07广东理基）下述做法能改善空气质量的是（    ）

A.以煤等燃料作为主要生活燃料

B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车

22. （07全国理棕I）下列有关环境问题的说法正确的是 （    ）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 

B．臭氧的体积分数超过 10 －4 %的空气有利于人体健康 

C．pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨 

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 

23. 下列说法均摘自某科普杂志，你认为不存在科学性错误的是   （     ）

①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂

③实验室里向生石灰中滴加浓氨水可制取氨气

④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。”

A．①③　　　 B．③④　　　 C．①④　　　 D．②③

24. 硫和氮是重要化学元素，下列关于它们的说法中正确的是 （    ）

  A．SO2和NO2都是无色的大气污染物，都是由于汽车尾气引起

B．贮满SO2和NO2的试管倒置于水中，轻轻振荡，水都可以充满试管

C．它们的氢化物的水溶液的酸碱性不同

D．单质都可能过点燃的方法生成相应的氧化物

25. “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（    ）

A．能全部透过滤纸                      B．有丁达尔效应

C．所得溶液一定能导电                  D．所得物质一定为浊液

参考答案：1A 2C 3B 4B 5B 6A 7D 8B 9A 10C 11A 12C 13B 14A 15D 16B 17D 18D 19D 20C 21B 

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