高中化学,书上说三价铁离子在ph=4时会完全沉淀,但我有些不明白,酸性溶液不会把沉淀再溶解吗?如题 谢谢了

热心网友：三价铁离子的水解程度很强， Fe3+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ (未配平) 也就是说铁离子在水解产生氢氧化铁沉淀的时候就会同时产生酸。如果是中性溶液会水解的特别厉害。溶液越是酸性，平衡就向左移动，水解程度就越小，铁离子的水解强，就是跟氢氧根的结合能力强，只要溶液的PH大于4 就能跟水中的微量氢氧根结合。也就是说只有PH小于4的强酸性条件下。才能把氢氧化铁溶解掉 补充： 另外鄙视一下那个拖拖拉拉，不懂装懂误导别人最可耻 追问： 我也是你这个思路,但一轮复习资料上说的确定是{三价铁水解程度大,ph=4左右会几乎全部沉淀啊. 回答： 有矛盾吗。。是三价铁水解程度大。PH=4会完全沉淀，没有错啊。铁盐其实可以看成一种中强酸。因为它的PH小于2。。 PH大于2就开始沉淀 PH=4 沉淀完毕 追问： 哦,貌似有点明白了,3ku! 回答： 匿名的同学说的很对，是与Ksp有关。铁离子完全沉淀不是说溶液中不含有铁离子了。而是在10^-5MOL/L 以下。因为铁离子水解程度很大。所以溶液仍然呈酸性。只有继续加入过量碱，将铁离子水解产生的氢离子全部中和掉才能使溶液到达中性。你应该学过强酸制弱酸，弱酸不能制强酸吧，铁盐是酸性比较强的东西。PH大于4的酸根本无法将氢氧化铁溶解并制得铁盐 追问： 原来如此,3ku!

热心网友：三价铁离子的水解程度很强， fe3+ + h2o = fe(oh)3 + h+ (未配平) 也就是说铁离子在水解产生氢氧化铁沉淀的时候就会同时产生酸。如果是中性溶液会水解的特别厉害。溶液越是酸性，平衡就向左移动，水解程度就越小，铁离子的水解强，就是跟氢氧根的结合能力强，只要溶液的ph大于4 就能跟水中的微量氢氧根结合。也就是说只有ph小于4的强酸性条件下。才能把氢氧化铁溶解掉