帮我解释高一化学书里的两句话

热心网友：这是原子的核外电子理论.一个原子有若干个核外的轨道,化学上叫做主量子数,也就是电子层,电子层上排若干个电子,每一个电子层能容最多的电子数有个2n^2原理,即第一层(K层)能容2个,第2层(L层)能容8个,依次类推.而对于原子或离子,最外层最多排8个,即达到稳定(除元素周期表中第1周期和第2周期若干是最外层为2个,H就是其中一个)对于HCL,H原子和CL原子最外层分别有1个和7个电子,氢中一个电子和CL中一个电子分别给两个核共用则H核最外层有2个电子,CL最外层有8个,即达到稳定,同理对于H2O,H原子和O原子最外层分别有1个和6个电子,两个氢中各一个电子和O中两个电子分别给共用,形成共用电子对,则H核最外层有2个电子,O最外层有8个,即达到稳定,

热心网友：最外电子层数为2个或者8个是原子的稳定结构下面我们分别来看盐酸HCL中,H原子本身最外层为1个电子,CL原子最外层为7个电子,要达到稳定结构,均差1个电子.于是H与CL原子相互走近,共同使用一个电子,形成共价键(键就是原子间的一种相互作用),于是均达到了2个和8个的最外层电子数,形成稳定结构. H-CL同理水分子,O原子最外层为6个电子,这使得O原子要同时和两个H原子相互共用电子,才能弥补两个电子的差额,形成8电子稳定结构 H-O-H再看氮分子,N原子的最外层有5个电子,这使得他们在相互形成分子的时候,需要分别拿出3个电子,形成3对共用电子对,才能符合8电子的稳定结构对于二氧化碳分子,C原子最外层4个电子,而O原子是6个,各原子要达到稳定状态,就要使得C原子分别同两个O原子形成两对共用电子对,才能达到最外层8电子的稳定结构,形如O=C=O,中间那个双线就表示共用电子对.自己组织的答案,请勿抄袭!希望你满意,应该能看懂的.

热心网友：电子层由第一层往后数分别可容纳2，8，8个电子；其都在相关轨道上，CL有七个电子，差一个形成稳定结构，所以H原子的电子补足，共同形成稳定结构，（通过共用电子）是共价化合物

热心网友：补充一下,氮分子那个,形如NΞN 中间那个三横表示三对共用电子

热心网友：都是通过共价键形成的共价化合物咯

热心网友：HCL H2O 是共价化合物 要将电子功用才能到达稳定结构 是极性共价键 N2 CO2( O=C=O) 也是共价化合物 只不过是非极性的共价化合物一般来说相同原子间是非极性共价键 不同原子间是极性共价键不过有特例如果形成的电子是对称的 也是非极性化合物

热心网友：对于N2,同理,N原子最外层有5个,两个N原子各拿出3个电子形成3个共用电子对,则N外有5+3个电子,达到8个电子的稳定结构对于CO2，C最外层有4个，O最外层有6个，每个O中的两个分别与C中的4个组成两个2对电子对，则C最外层有4+4个，O最外层有6+2个，达到8个电子的稳定结构

热心网友：这叫一简单 H-cl Ｏ－Ｈ－Ｏ　　　明白啥意思不？？？　　　　一看便知道　　ＨＣＬ　和水都是通过共用电子对的方式来达到平衡的　　　以ＨＣＬ为例　　Ｈ：ＣＬ：（ＣＬ上下的电子不会画）　　　一看就知道了，ＨＣＬ　外层共二个电子，ＣＬ外层共八个　　　所以它们是稳定滴　　　电脑上我画不全，反正这很简单的，你学到后面就会清楚了　　　刚开始学的时候可能有点不懂　

热心网友：最外层电子数除第1层2个外,都是8个达到稳定结构.但,PCl5中P的最外是10个电子达到稳定结构.N三N键,很稳定,氮比磷的非金属性强,但N2却没有P活波,因其非极性共价键是3个,很稳定,这性质不意改变.H-Cl的结构式表明H与Cl共用一个电子对,H最外层2个达稳定结构;Cl本来最外有7个电子,和H共用1达8个稳定结构.CO2是共价化合物,O=C=O结构式表明,c和每个o共用2个电子对,本来最外4个电子,4个电子对4个电子达8个稳定结构,o最外6个,共用2电子对达8个稳定结构.

热心网友：共用电子对

热心网友：其实，这是没有矛盾的。HCl（H-O）和H2O（H-O-H）是因为分别有一对共用电子对，而N2（不懂表示）表示是因为有三对共用电子对，CO2（O=C=O）是因为C分别和两个O有两对共用电子。它们都构成了最外层8个电子，达到了稳定结构。

热心网友：H-Cl的结构式表明H与Cl共用一个电子对,H最外层2个达稳定结构;Cl本来最外有7个电子,和H共用1达8个稳定结构.CO2是共价化合物,O=C=O结构式表明,c和每个o共用2个电子对,本来最外4个电子,4个电子对4个电子达8个稳定结构,o最外6个,共用2电子对达8个稳定结构 他们含有共用电子对,所以稳定拉!