高一化学必修二都有哪些章每章叫什么

热心网友：哪个版本的化学书呢？人教版第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第二节 元素周期律第三节 化学键归纳与整理第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能第二节 化学能与电能第三节 化学反应的速率和限度归纳与整理第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第三节 生活中两种常见的有机物第四节 基本营养物质归纳与整理第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源第二节 资源综合利用 环境保护归纳与整理结束语附录I 相对原子质量表附录II 部分酸、碱的溶解性表（室温）附录III 一些常见元素中英文名称对照表苏教版专题1：微观结构与物质的多样性（1）第一单元：原子核外电子排布与元素周期律（2）第二单元：微粒之间的相互作用力（12）第三单元：从微观结构看物质的、多样性（18）专题2：化学反应与能量转化（29）第一单元：化学反应速率与反应限度（30）第二单元：化学发应中的热量（34）第三单元：化学能与点能的转化（40）第四单元：太阳能、生物质能核氢能的利用（47）专题3：有机化合无的获得与应用（57）第一单元：化石燃料与有机化合物（58）第二单元：食品中的有机化合物（69）第三单元：人工合成有机化合物（80）专题4：化学科学与人类文明（91）第一单元：化学是认识核创造物质的科学（92）第二单元：化学是社会可持续发展的基础（99）附录1：相对原子质量表（107）附录2：中英文名词对照表（108）

热心网友：高一的方程式太多，最多是有代表的写，我也是高一的，我建议你去练习册上找，然后记下来，不懂的就加一化学讨论群问就ok！ 闪电王子 2011-02-16 20:54 检举 高一化学方程式小结： (1) 4na+o2＝2na2o (2) na2o+o2 2na2o2 (3) 2na+o2 na2o2 （注：反应条件不同；生成物也不同。）  (4) 2na+s＝na2s(爆炸) (5) 2na+2h2o ＝ 2naoh+h2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）  (6) 4na+ticl4(熔融) 4nacl+ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）  (7) na2o+h2o＝2naoh (8) 2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑  (9) na2o+co2＝na2co3  (10 )2na2o2+2co2＝2na2co3+o2 （通过对比7与8 9与10掌握反应规律） (11) caco3 cao+co2↑ (难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。) (12) 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑(碳酸氢盐受热都会分解。) (13) ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)  (14) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑  (15) nahco3 na2co3之间能相互转化 nahco3 →na2co3 ①固体加热；②溶液加naoh 溶液 na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液或②水和二氧化碳  （16）cl2 +h2 ＝2hcl (光照或点燃) （17）cl2 +h2o ＝hclo+hcl （18） 2hclo＝2hcl+o2↑(见光或受热分解) （19）3cl2 +2p 2pcl3 (20) 5cl2 +2p 2pcl5 (注：反应物的量的不同产物也不同) (21) cl2 +2na 2nacl  (22) cl2+cu cucl2 23) 3cl2 +2fe 2fecl3 (cl2具有强氧化性能将fe氧化成三价fe ) (24) cl2 +2fecl2 ＝2fecl3 (25) 2fecl3+fe＝3fecl2 (fe3+氧化性比cu2+强) （26) 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)  (27) cl2+2nabr＝2nacl+br2 氧化性cl2 ＞br2 ＞i2 (28) cl2 +2nai ＝2nacl+i2 (29) cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl （cl2与so2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的h2so4 和hcl不具有漂白性） (30) cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o (31) 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o （工业上制备漂白粉） 漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2漂白粉有效成分：ca(clo)2 （32）2nh3+3cl2＝n2+6hcl (检验输送cl2的管道是否漏气用nh3来检验) （33） 8nh3+3cl2＝n2+6nh4cl （nh4cl是固体 会产生白烟）  （34）4hf+sio2＝sif4+2h2o（用于玻璃雕刻） （35） (工业制备hno3的五个反应)（原料为：水和空气）： ①2h2o 2h2↑+o2↑ ②　n2+3h2 2nh3 ③4nh3+5o2 4no+6h2o ④2no+o2＝2no2 ⑤3no2+ h2o ＝2hno3+no (36) 4hno3＝4no2↑+o2↑+2h2o (见光或受热分解) (37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：sio2+na2co3 na2sio3+co2 sio2+caco3 casio3+co2 (38) sio2+cao casio3 (39)sio2+2naoh＝na2sio3+h2o (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞) （40）so2+2nh3+h2o＝(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o＝2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2) (41) so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o (不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) (42)co2+2naoh(过量)＝na2co3+h2o co2(过量)+naoh＝nahco3(注：反应物的量的不同产物也不同) (43)co2+ca(oh)2(过量)＝caco3↓+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)    (44) 2h2so4(浓)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o (45) h2so4(浓)+fe(al) 室温下钝化  (46) 2h2so4(浓)+cu cuso4+so2↑+2h2o  (47) 2h2so3+2h2s＝3s↓+2h2o (48) 4hno3(浓)+c co2↑+4no2↑+2h2o (49) cu(oh)2 cuo+h2o (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解) （50）ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+h2o（实验室制备nh3) (51) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑(碳酸氢盐受热会分解) （52）nh4cl nh3↑+hcl↑ （53）nh3+hcl ＝nh4cl （54）alcl3+3nh3?h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl（实验室制备al(oh)3 ) （55）3naoh+alcl3＝al(oh)3↓+3nacl(注：反应物的量的不同产物也不同) （56）naoh+al(oh)3＝na[al(oh)4]（al(oh)3具有两性）  （57）2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o  58）naoh+so2(足量)＝nahso3(注：反应物的量的不同产物也不同) （59）2naoh+sio2＝na2sio3+h2o （60）2naoh+al2o3＝2naalo2+h2o （61） 2al+fe2o3 al2o3+2fe （62）al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物 （63）al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4] （64）2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑ （65）2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ （66）2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑  （67）si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑ （68）8hno3(稀)+3cu＝3cu (no3)2+2no↑+4h2o （69）4hno3(浓)+ cu＝cu (no3)2+2no2↑+2h2o 　补充2：　　方程式: 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl  3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑  5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl  7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑  11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑  13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o  23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 7、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓