一个乙醇不充分燃烧的问题

热心网友：如果按高中化学解法10.8g水是0.6 mol,乙醇是C2H6O，所以碳有0.4 mol,设CO，CO2分别为x和y mol,x+y=0.4,28X+44Y=27.6-10.8，解得x=0.05 mol ,y=0.35mol,即CO的质量为0.05*28=1.4g选A

热心网友：d可再生能源是清洁能源，是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。由于乙醇可以由含淀粉、糖的植物产品发酵制取，因而可以归类为生物质能类型的可再生能源。

热心网友：若其中水的质量为10.8g，其中含有氢的质量＝10.8＊2/18=1.2g,氢原子的物质的量＝1.2/1=1.2mol,根据乙醇的化学式C2H6O，含有1.2摩尔氢时，应该含有碳的物质的量＝1.2＊2/6=0.4mol设CO中含有碳X摩尔，则CO2中含有0.4－X，因而有：X＊28＋（0.4－X）＊44＝27.6－10.8解得X＝0.05摩尔，质量＝0.05＊28＝1.4克，则CO的质量为1.4克。 A.1.4g 是正确的