高一化学期中试卷？

热心网友：（考试时间100分钟 ，共100分）          一、单一选择题（每小题3分，共48分）

1、2008年北京奥运会火炬使用丁烷作燃料。下列关于丁烷的说法中不正确的是

A.是家用液化石油气的主要成分　　B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子在同一直线上　　D.二氯取代产物有6种同分异构体

2、下列比较项目中，正确的是

  A.因为酸性：H2CO3＞HClO，所以，碳的非金属性比氯强

B.因为盐酸是强酸，氢氟酸（HF）是弱酸，所以氯的非金属性比氟强

　C.相同条件下将其完全分解所需要的温度高低：HF<HCl<HBr<HI

　D.还原性强弱：P3－＞S2－＞Cl－

3、如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

 A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋B.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO ＋7H2OD.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

4、下列化学用语的表达中正确的是

　

5、 一定条件下发生反应N2 + 3H2            2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为                    

A. 4 mol / (L•min)                             B. 1.6 mol / (L•min)   

C. 0.8 mol / (L•min)                            D. 0.6 mol / (L•min)

6、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式正确的是A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) ；△H=－142.9kJ/molB. 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ；△H=+571.6kJ/molC.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) ；△H=－285.8kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；△H=+285.8kJ/mol

7、下列递变规律正确的是

   A. O、S、Na、K的原子半径依次增大

   B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

   C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强   D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强8、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中滴加入少量硫酸铜溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是     

V

V

V

V

a

 

a

 

a

 

a

 

b

 

b

 

b

 

b

 

b

 

t

 

t

 

t

 

t

 

AA

 

BA

 

C

 

DA

 

 

            

 

 

 

              

9、有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是D

A．B>A>C>D     B．C>B>A>D      C．A>B>C>D     D．B>A>D>C

10、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，下列各组离子在该溶液中还能大量共存的是A. Al3＋、H＋、MnO－4                         B. K＋、Br－、CO32-C. NH4+、Fe3＋、SO42－                D. Ba2＋、Cu2＋、NO3

11、一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应M（g）+3N（g） 2W（g）达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成n mol M，同时生成3n mol N

B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变

C. W的生成速率与W的分解速率相等

D. M、N、W的分子数之比为1∶3∶2

12、两种气态烃以任意比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后，所得CO2气体质量为定值，下列各组混合烃中，符合此条件的是A. CH4和C2H4                               B. C2H4和C3H6          C. C2H2和C3H6                     D. CH4和C3H413、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电解质溶液是含W2+的盐溶液，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为                                           A. X > Z > Y > W                         B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W                         D. Z > X > Y > W 

14、下列分析中正确的是

A.所有的烷烃都一定是同系物

B.如果某烷烃（饱和链烃）的分子式为CnH2n＋2，则其分子中非极性键总数

为n－1个

 

 

C.

 

 

D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、强氧化剂反应

15、某可逆反应mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一定条件下达到平衡后，反应物B在平衡混合物中的体积百分含量随着温度（T）和压强（P）的变化而发生变化的关系如图所示。若已知P1＞P2，则下列分析中正确的是

A.正反应是吸热反应

 

B.m＋n＞p＋q

 

C. m＋n＜p＋q

 

D.正反应是放热反应

16、在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有

A．3种             B．4种               C．5种             D．6种

二、填空题17、（每空2分，共20分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：B          ，E        。 (2)D的氢化物的电子式______________,D元素在周期表中的位置 ______________（3）写出下列的化学方程式： F与AB2反应：                                                      。

 

利用该反应制取0.1mol单质B转移的电子数目是_________________.

（4）已知2.4gA的单质完全燃烧，生成稳定的化合物时，放出78.7KJ的热量，写出A燃烧的热化学方程式

 

 

(5)A的氢化物中，含氢量最高的物质的分子式是_____________,它的空间结构

 

是________,其一氯代物属于___________(“极性”、“非极性”)分子。

 

18、（6分）利用下列反应：Fe ＋ 2Fe3+  ＝ 3 Fe2+  制一个化学电池，则        是

 

负极，正极的电极反应式：                              。

19、（6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应

3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，

c（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ-1·min-1，A在5min末的浓度

 

是__________， x的值是__________。

20、(8分)下列各组物质属于同位素的是___________;属于同素异形体的是

 

__________;属于同系物的是__________；属于同分异构体的是____________.

 

a、O2和O3       b、3517Cl和3717Cl    c、CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 d、金刚石和石墨   e、11H、21H、31H            f、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和

 

CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2三、计算题（12分）

21、沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）建立沼气池可实现如下能量转化：（在框内填写能量的形式）

沼气池

燃料电池

生物质能

A

B

 

 

（2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应并恢复到原状态，将燃烧后的气体通过过量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：①原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？ ②碱石灰吸收后剩余气体是什么？其在标准状况下的体积为多少？

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