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氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.(1)若电解质溶液为KOH,其

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时间:2024-08-17 11:14:59
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氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.(1)若电解质溶液为KOH,其【专家解说】:(1)氢氧燃料电池中,如果电解质溶液为碱,则正极上氧气得电子

【专家解说】:(1)氢氧燃料电池中,如果电解质溶液为碱,则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,阴极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O,
故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-;2H2-4e-+4OH-=4H2O;
(2)氢氧燃料电池中,如果电解质溶液为酸,则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,阴极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为:2H2-4e-=4H+,该反应过程中,每转移2mol电子,则生成1mol水,其质量是18g,(1)中有水生成,溶液的碱性变弱,所以溶液的PH变小;(2)中也有水生成,溶液的酸性减弱,所以溶液的PH变大.
故答案为:O2+4e-+4H+=2H2O;2H2-4e-=4H+;18;变小;变大.
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