甲醇燃料电池，负极失去的电子都是谁失去的，具体。。。

【专家解说】：原始方程式是这样的： （- ）：CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO3 2- （+）：O2 + 2H2O +4e- ==4OH- 甲醇CH3OH 中C为 - 2价，变到CO3 2- 为 +4价，化合价升高，失6个e- 但我们写电池正负极反应式时，需要把两式电子数配成一样的（即得失电子守恒），4和6最小公倍数12，所以才有了你给的方程式，在这里说一下，你的负极式左边没有那4个H2O,正极式H2O应该配6 负极甲醇中C失去电子，至于如何失去，这是因为发生了氧化还原反应中的氧化反应 正极发生还原，得电子，配平后是12个e-