如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

【专家解说】：（1）燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，
电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
故答案为：正极，CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
（2）乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑；
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区；
故答案为：铁极；
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小；
故答案为：减小；
（5）根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：O2----2H2----2Cu，设生成氢气的分子数是x，生成铜的质量是y．
O2-------2H2-------2Cu
22.4L 26.02×1023 128g
2.24L   x          y
 x=0.2×6.02×1023　
 y=12.8g
 故答案为：0.2×6.02×1023，12.8 g．