与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电

【专家解说】：（1）燃料电池中氧气为正极反应物，燃料为负极反应物，与原电池的负极相连为阴极，则M与负极相连为阴极；
故答案为：正；阴；
（2）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，电解池中，和电源的正极相连的是阳极，该极上发生氧化反应，所以N是阳极，该极上电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；
（3）乙池中M电极析出金属铜6.4g，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，析出金属铜6.4g即0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol，在燃料电池的正极上发生电极反应：
O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移电子的物质的量是0.2mol时，消耗氧气的物质的量是0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）乙池中发生的反应分别是：阳极上：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，100mL3.00mol?L-1的CuSO4溶液中铜离子物质的量是：0.3mol，铜离子得电子的是0.6mol，若两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），设均为nmol，则2n+0.6=4n，解得n=0.3，即装置在转移电子的物质的量是1.2mol，乙醇燃料电池的负极上发生反应：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，当转移电子是1.2mol，消耗乙醇的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×46g/mol=4.6g，
故答案为：4.6．