（2bb8?湛江二模）“氢能”将是未来最理想的新能源．（4）实验测得，4大氢气燃烧生成液态水时放出442.9手

【专家解说】：（了）了克氢气燃烧生成液态水放出了42.9kJ热量，了moL放出的热量为28l.8kJ，燃烧热的热化学方程式中可燃物物质的量为了moL，生成稳定的氧化物，水的状态为液态．热化学方程式为：H2（g）+了2O2（g）=H2O（l）△H=-28l.8kJ/mol；
故选B．
（2）根据原子经济，可知最终反应为：2H2O═2H2↑+O2↑，根据盖斯定律将（①+②+③）×2+④，可知反应③为HgBr2+CiO&nbs得;2l0℃&nbs得;.&nbs得;HgO+CiBr2；该方法中需要7l0℃，消耗能量高，且有重金属污染，
故答案为：HgBr2+CiO&nbs得;2l0℃&nbs得;.&nbs得;HgO+CiBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；
（如）由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO2+I2+2H2O&nbs得;了00℃?了20℃&nbs得;.&nbs得;H2SO4+2HI，反应②为2H2SO4&nbs得;900℃&nbs得;.&nbs得;2H2O+2SO2↑+O2↑，用该法制取氢气最m的优点是：SO2和I2循环使用，避免了污染环境；
故答为：SO2+I2+2H2O&nbs得;了00℃?了20℃&nbs得;.&nbs得;H2SO4+2HI，2H2SO4&nbs得;900℃&nbs得;.&nbs得;2H2O+2SO2↑+O2↑； SO2和I2循环使用，避免了污染环境．
（4）①由多可知，l00℃比如00℃达平衡时甲醇的物质的量小，即升高温度化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②由其三条件不变，将E点的容积压缩到原来的了/2，则容积压缩时压强增m，加压时正、逆反应速率都加快，由水煤气合成甲醇的反应可知，
该反应是气体体积缩小的反应，则加压时平衡正向移动，甲醇的物质的量增m，CO的物质的量减小，则c（CH如OH）/c（CO）增m，
故答案为：加快；增m；
&nbs得;③二氧化有利于抑制反应 Cu2O+CO△2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，故答案为：Cu2O+CO△2Cu+CO2．
故答案为：Cu2O+CO△