谁能解释一下甲烷燃料电池反应过程？（只是方程式不行）

【专家解说】：碱性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32- +7H2O 正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH- 离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O 总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH＝＝＝K2CO3+3H2O 酸性介质下的甲烷燃料电池： 负极：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O CO32-是碳酸根，反应过程就是把原来的直接燃烧变成间接的，通过酸性或碱性的溶液介质，让溶液中的氢氧根或水分子等和反应物质先反应，电子通过外部的导线传递，溶液内的离子通过浓度差从阳极迁移到阴极或从阴极到阳极，保持溶液内离子浓度的平衡。 如第一个碱性条件下，CH4和OH-反应，给出8个电子，通过外部导线传到正极，这样外部就产生电流，正极的氧就结合负极给出的电子，和水结合在生成OH-，正常电池反应中溶液浓度是不会变化的，单此处溶液PH会逐渐降低，因为甲烷燃烧产生的是CO2，CO2和水结合产生H2CO3，这里就会产生H+，所以PH会降低，同时因为OH-浓度的改变也会影响电池的效率，所过过一段时间就要通过其他的方法改变一下溶液的PH，保证电池的效率。酸性条件按碱性类推一下就出来了。