甲醇燃料电池在酸性条件下的两极反应方程式和总反应式

【专家解说】：负极：CH3OH - 6e(-) + H2O == CO2 + 6H(+)正极：O2 + 4e(-) + 4H(+) == 2H2O总：2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O外电路负极释放电子，因为甲醇作还原剂在负极失去电子，而氧气作氧化剂在正极得到电子，电子由负极流向正极，所以电子流向如图所示，为了维持持续的电流(这是判断电解质溶液中离子运动方向的重要条件)，负电荷必须按照如图中的顺时针方向不断运动，所以在溶液中的负离子SO4(2-)就要向负极移动；电流的方向与负电荷运动的方向相反，所以为了维持电流的方向，氢离子就要向正极移动。 我写得很清楚详细，采纳一下吧，谢谢啊~