氢氧燃料电池在碱性电解质(KOH) 正极反应原理;为什么被还原成O2-的氧离子会变成OH-而不是H2O；怎么判断

【专家解说】：负极发生的反应为：H2 + 2e- → 2H+ 但H+在碱性条件下不能存在，所以2H+ + 2OH- → 2H2O 所以负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- → 2O2- O2- 在碱性条件下不能单独存在 只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O → 4OH- 正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- O2-得H+才能变为H2O啊！H2O中倒是有H+，被O2-结合后，剩下OH-了 还是相当于O2-与H2O反应得到OH-