城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气．为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置．已知B中所盛物质为浓H2SO4

【专家解说】：试题答案：（1）因为要检验二氧化碳的存在，所以要在A中盛放澄清的石灰水，因为二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；其中的氢气能够还原氧化铜，并生成水，所以要检验氢气的存在，要在D中盛放CuSO4粉末，因为CuSO4粉末遇水变蓝，可以用来检验有无水生成，就是检验氢气的存在．
故答案为：澄清石灰水；CuSO4粉末；
（2）一氧化碳和氢气能够还原C中的氧化铜，化学反应式是：CuO+CO  △  . Cu+CO2，CuO+H2  △  . Cu+H2O；一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳气体能够与E中的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水．
故答案为：C：CuO+CO  △  . Cu+CO2，CuO+H2  △  . Cu+H2O；
E：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）为防止过量的一氧化碳污染空气，所以要进行尾气处理，因为CO具有可燃性，所以可进行燃烧处理．
故答案为：烧掉；
（4）B中盛放的物质浓H2SO4可以吸收水分，如果将A、B装置中药品对换，石灰水中的水分就会进入C装置，导致对管道煤气中是否含H2的检验得不到准确结论，同时由于水蒸气的存在，将对C中的反应产生不良影响．
故答案为：A、B中药品交换后，进入C装置中的气体不干燥，导致对管道煤气中是否含H2的检验得不到准确结论，同时由于水蒸气的存在，将对C中的反应产生不良影响．