初三上册化学第三第四单元总结 详细点

【专家解说】：第三单元《自然界的水》知识点一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：    2H2O=== 2H2↑ +  O2↑          产生位置       负极   正极 体积比        2 ：1 质量比        1 ：8  F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃      H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义                       H2O ①表示一种物质   —— 水这种物质   ②表示这种物质的组成  —— 水是由氢元素和氧元素组成的  ③表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子                 ④表示这种物质的一个分子的构成   一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质  （1）通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑  （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源   A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%  B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。   C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。 （2）水污染    A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气　H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子 分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 　组成：物质（纯净物）由元素组成物质 构成　               原子：金属、稀有气体、碳、硅等。　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。      离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类　　　　　　   混合物（多种物质）　　　　　　         单质　：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物　　化合物：　 有机化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）  　                氧化物    H2O、 CuO、 CO2　　 无机化合物　　酸       HCl  、2SO4  、NO3    　　　　　　　　　　 碱       NaOH、 Ca(OH)2  、 KOH　　　　　　　　　　 盐        NaCl 、CuSO4   、Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘复习学案一．物质的构成 1、原子的构成三决定决定元素种类 质子数（核电荷数）决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核上  （4）相对原子质量≈质子数+中子数     说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）       最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称       *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义              注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子    c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据 *注：原子序数=质子数  d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe     细胞：O、C、H     3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类粒子的区别原子离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数阳离子质子数<电子数阴离子粒子电性不显电性显正电性、 显负电性符    号用元素符号表示用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价--- 元素为把最外层电子数到达8电子的稳定状态，失去或得到的电子数。a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为0价    MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷       3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式—元素符号和数字构成的，表示物质组成的式成为化学式。（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数