高中化学有机物各类物质的总结

【专家解说】：有机化学基础 烃 不饱和链烃 芳香烃 分类 通式 结构特点 化学性质 物理性质 同分异构 烷烃 CnH2n+2 (n≥1) ①C-C单键 ②链烃 ①与卤素取代反应(光照) ②燃烧 ③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水的小 碳链异构 烯烃 CnH2n (n≥2) ①含一个C C键 ②链烃 ①与卤素、H：、H2O等发生加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构 位置异构 炔烃 CnH2n-2 (n≥2) ①含一个C C键 ②链烃 ①加成反应 ②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构 位置异构 苯 及 其 同 系 物 CnH2n-6 (n≥6) ①含一个苯环 ②侧链为烷烃基 ①取代反应：卤代、硝化、磺化 ②加成反应 ③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化 简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小 侧链大小及相对位置产生的异构 烃的衍生物 烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别 类别 官能团 结构特点 通式 化学性质 卤 代 烃 -X（卤素原子） C-X键在一定条件下断裂 CnH2n+1O2 （饱和一元） (1)NaOH水溶液加热,取代反应 (2)NaOH醇溶液加热,消去反应 醇 -OH（羟基） (1)—OH与烃基直接相连 (2)—OH上氢原子活泼 CnH2n+2O2 （饱和一元） (1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃 (2)氧化成醛(—CH2OH) (3)消去成烯 醛 (1)醛基上有碳氧双键 (2)醛基只能连在烃基链端 CnH2nO2 （饱和一元） (1)加成：加H2成醇 (2)氧化：成羧酸 羧 (1)—COOH可电离出H+ (2)—COOH难加成 CnH2nO （饱和一元） (1)酸性：具有酸的通性 (2)酯化：可看作取代 酯 , 必须是烃基 CnH2nO2 （饱和一元） 水解成醇和羧酸 酚 (1)羟基与苯环直接相连 (2)—OH上的H比醇活泼 (3)苯环上的H比苯活泼 (1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚 (2)显酸性 (3)显色：遇Fe3+变紫色 代表物质转化关系 糖类 类别 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 分子式 （C6H12O6） （C12H22O11） （C6H10O5） （C6H10O5） 结构特点 多羟基醛 分子中无醛基，非还原性糖 由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物 由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物 主要性质 白色晶体，溶于水有甜味。既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙 无色晶体，溶于水有甜味。无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖 白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性 无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性 重要用途 营养物质、制糖果、作还原剂 食品 食品、制葡萄糖、乙醇 造纸、制炸药、人造纤维 油脂 通式 物理性质 化学性质 密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。 1.水解： 酸性条件 碱性条件——皂化反应 2.氢化（硬化） 蛋白质和氨基酸 类别 氨基酸 蛋白质 结构特点 分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基)，是两性物质 由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是两性物质 主要性质 ①既能和酸反应，又能和碱反应 ②分子间能相互结合而形成高分子化合物 ①具有两性 ②在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种。—氨基酸 ③盐析 ④变性 ⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色 ⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味 ⑦蛋白质溶液为胶体 合成材料（有机高分子化合物） 基本概念 基本概念 单体 结构单元（链节） 聚合度 高聚物 含义 能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子 高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分 每个高分子里链节的重复次数 由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上 实例（以聚乙烯为例） CH2=CH2 —CH2—CH2— n 结构与性质 线型高分子 体型（网状）高分子 结构 分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链” 分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网状结构 溶解性 能缓慢溶解于适当溶剂 很难溶解，但往往有一定程度的胀大 性能 具热塑性，无固定熔点 具热固性，受热不熔化 特性 强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好 强度大、绝缘性好，有可塑性