开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品． （1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO_2）是主要的大气

【专家解说】：解：（1）①设1m³尾气中NO₂的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m³尾气中NO₂的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，
根据4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O 知，0.06molNO需要0.06molNH₃，0.015molO₂，根据方程式 6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O知，0.015molNO₂需要0.02molNH₃，所以氨氧混合气体的平均摩尔质量=19.37g/mol，所以其相对分子质量为19.37，
故答案为：19.37；
②1m³尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，故答案为：1800；
③处理1m³尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L，故答案为：10.64L；
（2）①C==，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V===62.5mL，故答案为：8，62.5； 
②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸钠，生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚硝酸钠，0.2mol亚硝酸钠需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4mol，根据氧原子守恒得x==1.8，
故答案为：1.8；
（3）设每小时生产石膏的质量为mg，生成硫酸钙的质量为X，可中和硫酸工业废水的质量为Y、需要
石灰乳的质量为Z，
CaSO₄+2H₂O=CaSO₄•2H₂O
136            172
X              mg
X=g
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
 98     74       136
4.9%Y 22.2%Z    g
Y=11.63mg
Z=1.94mg
则根据质量守恒定律得：Y+Z=m+276.5t
11.63m+1.94g/m=m+276.5t
m=22t，
答：每小时生产石膏的质量22吨．