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机械具有的性质,叫做运动_____________?是一道初二的填空题,寻求答案是什么?

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时间:2024-08-17 09:46:33
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机械具有的性质,叫做运动_____________?是一道初二的填空题,寻求答案是什么?【专家解说】:一、选择题
1.能调节新陈代谢,但一般在人体内不能合成,可从水果、蔬菜中摄取

【专家解说】:一、选择题 1.能调节新陈代谢,但一般在人体内不能合成,可从水果、蔬菜中摄取的营养素是D A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 2.下列选项中不属于化学研究的是 C A.研发氢能源 B.合成新材料 C.编写电脑程序 D.用石油生产化工原料 3.化学反应前后可能发生变化的是 D A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目 4.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合价为C A.+1 B.+3 C.+5 D.无法确定 5.下列物质的酸性最强的是 B 选项 A B C D 物质 牙膏 洁厕灵 油污净 橙汁 pH 8 2 12 3.5 6.下列括号中对日常生活的变化判断正确的是 A A.嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B.玻璃窗破裂(化学变化) C.用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D.纯净物加热后变为混合物(物理变化) 7.生产生活中的以下想法或做法科学合理的是 A A.循环用水以节约水资源 B.CO2会污染环境,溶于雨水形成酸雨 C.锈蚀的钢铁不值得回收利用 D.生活废水不会造成污染,可直接排放 8.根据右图福娃的自述,下列说法正确的是B A.福娃的制作材料会引起白色污染 B.两种材料可用燃烧法区别 C.福娃的外衣材料是有机合成材料 D.福娃的内充物吸水性和透气性较好 9.20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 C A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C.③④溶液的溶质质量分数相等 D.①所得溶液的溶质质量分数为20% 10.用右图的简易净水器处理河水,下面 对该净水器分析正确的是 D A.能杀菌消毒 B.能把硬水变为软水 C.能得到纯净水 D.活性炭主要起吸附杂质的作用 11.对下列现象的解释或者结论错误的是 C A.“花香四溢”——分子在不断运动 B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀 C.把燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭——瓶中气体一定是CO2 D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环 12.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是B A.卟啉铁中含有5种元素 B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 13.右图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是 B 14.下列归纳中有错误的是 C 二、填空题(本大题包括5小题,共24分。请把下列各题的答案填写在答卷相应题目的答 题位置上) 15.(3分)下列物质的用途是(填序号):干冰 、氯化钠 、铜 。 ①制肥皂 ②作建筑材料 ③做导线 ④制生理盐水 ⑤用于人工降雨 16.(5分)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 (1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号): A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 (2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号): A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 (3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为: NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X, 则X的化学式是: ;施用该类肥料时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。 17.(7分)写出下列反应的化学方程式,并填空: (1) 实验室用双氧水制取氧气 ; (2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 ;收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中,将其放于酒精灯的火焰上灼烧,并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方,澄清石灰水变浑浊,证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论 (填“正确”或“不正确”),理由18.(5分)下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息 请完成以下填空: (1)铝原子的最外层电子数是 。(2)核电荷数为12元素符号是 。 (3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 。 (4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 (任写一条)。 19.(4分)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ;假如X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为 。 三、 (本题包括2小题,共18分) 20.(10分)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式: ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。 21.(8分)氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程: 请回答下列问题: (1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)滤渣的成份有 ,步骤③中发生反应的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是: 。 四、(本大题包括2小题,共27分) 22.(14分)现有以下实验仪器,请按要求填空: (1)仪器⑤的名称是 ;配制一定质量分数的氯化钠溶液,需用到的仪器有 (填序号),还缺少的仪器是 (填名称);如果用石灰石与盐酸反应制取CO2,可选上述仪器中的 (填序号)组合成制气装置。 (2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难 溶于水、比空气轻)时,气体应从仪器①的 (填“a”或“b”)通人;集满甲烷后将其导出使用时,水应该从仪器①的 (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途,请你任举一例: 。 (3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 (填序号,选错一个扣1分, 本小题不出现负分)。 ①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰; ②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光; ③将CO还原Fe2O3的尾气直接排人空气; ④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液; ⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤酒精灯。 23.(13分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主 要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究: 【猜想】猜想I:料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份; 猜想Ⅱ:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。 【实验与现象】实验过程与现象如下图: 【问题与讨论】 (1)步骤②中所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ,玻璃棒在步骤②中的一种作用 。 (2)步骤③的现象说明滤渣中含有: (写化学式)。 (3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式: 、 4)由上述实验现象推断,猜想 是正确的,其理由是 。 五、(本大题包括2小题,共17分) 24.(7分)2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融 雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答: (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ,钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。 25.(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中, 加入120g质量分数为‘10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算: (1)废水中硫酸的质量分数; (2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t? 答案: 一、选择题(本大题包括14小题,1—8题每小题2分,9一14题小每题3分,共34分。) 1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B 13. B 14.C (以下化学方程式的书写中,化学式止确1分;其它1分。其中不配平、错漏条件和“↑” “↓”任一种、两种或三种情况扣1分) 二、填空题(本大题包括5小题,共24分) 15.(3分) ⑤ ④ ③ 16.(5分)(1) (1分) B (多选错选0分) (2) (2分)AC (多选扣1分) (3) (2分) H2O 碱 17.(7分) (1)(2分) 2H2O2====2H2O+O2↑ (2)(5分)2Mg+CO2 ==== 2MgO+C (2分) 不正确(1分) 酒精燃烧也产生CO2 (2分) 18.(5分) (1)(1分) 3 (2) (1分) Mg (3) (1分)SiO2 (4)(2分)周期数=电子层数,或最外层电子数=正价数,或负价数=8-最外层电 子数(合理表述均给分) 19.(4分)YXZ (2分) ZYX (2分) 三、(本大题包括2小题,共18分) 20.(10分) (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2)(4分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分,其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分,其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可,其它合理答案都给分) 21.(8分) (1) (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu (2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜,2分) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分) (3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu 四、(本大题包括2小题,共27分) 22.(14分) (1)(8分)烧杯 (1分) ③④⑤⑦(4分) 药匙(1分)②⑥ (选①⑥也给分,2分) (2) (3分) b (1分) a (1分) 除杂质(干燥气体等,合理均给分。1分) (3)(3分) ②④⑤ (错选1个扣1分) 23.(13分) (1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌,加速溶解(或引流,防止溶液外溅,2分) (2) (1分) CaCO3 (3 )(4分) CaO+H2O==Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分) (4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分),说明料泥中无Na2CO3 (1分) 步骤⑥白色浑浊(1分),说明料泥中有Ca(OH)2(1分) 五、(本大题包括2小题,共17分) 24.(7分) (1)(2分)24∶3∶32 (2)(5分)98(2分) 39.8%(3分) 25.(10分) 解: (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分) 98 80 x 120g×10% (1分) = (1分) 解得:x=14.7g (1分) H2SO4%= ×100%=14.7% (1分) (2)设处理150 t这种废水,需要Ca(OH)2的质量为y。 H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分) 98 74 150t×14.7% y (1分) = (1分) 解得: y=16.65 t (1分) 熟石灰的质量= =22.2t (1分) 答:(1)废水中硫酸的质量分数是14.7%;(2)处理150t这种废水,需要熟石灰22.2t。
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