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(1)5.7g汽油(主要成分为C 8 H 18 ,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO 2 ,放出275.9KJ的热

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时间:2024-08-17 12:17:32
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(1)5.7g汽油(主要成分为C 8 H 18 ,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO 2 ,放出275.9KJ的热【专家解说】:(1)5.7g汽油(主要成分为C 8 H

【专家解说】:(1)5.7g汽油(主要成分为C 8 H 18 ,相对分子质量为114)物质的量= 5.7g 114g/mol =0.05mol;完全燃烧生成液态水和CO 2 ,放出275.9KJ的热量,则1mol汽油完全燃烧放热= 275.9KJ 0.05 =5518KJ;依据燃烧热概念计算书写热化学方程式:C 8 H 18 (l)+ 25 2 O 2 (g)→8CO 2 (g)+9H 2 O(l)△H=-5518KJ/mol,
故答案为:C 8 H 18 (l)+ 25 2 O 2 (g)→8CO 2 (g)+9H 2 O(l)△H=-5518KJ/mol;
(2)①2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)△H=-483.6KJ/mol;
②H 2 O(l)=H 2 O(g)△H=+44KJ/mol
依据盖斯定律①-②×2得到:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-571.6KJ/mol;
在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需要氢气物质的量为X则:
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-571.6KJ/mol;
2 mol                           571.6KJ
  Y                              857.4KJ
Y=3mol;
需H 2 的质量=3mol×2g/mol=6g;
这些H 2 在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L;
故答案为:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-571.6/mol;6g;67.2L.
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