（1）5.7g汽油（主要成分为C 8 H 18 ，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO 2 ，放出275.9KJ的热

【专家解说】：（1）5.7g汽油（主要成分为C 8 H 18 ，相对分子质量为114）物质的量= 5.7g 114g/mol =0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO 2 ，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热= 275.9KJ 0.05 =5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C 8 H 18 （l）+ 25 2 O 2 （g）→8CO 2 （g）+9H 2 O（l）△H=-5518KJ/mol，
故答案为：C 8 H 18 （l）+ 25 2 O 2 （g）→8CO 2 （g）+9H 2 O（l）△H=-5518KJ/mol；
（2）①2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=-483.6KJ/mol；
②H 2 O（l）=H 2 O（g）△H=+44KJ/mol
依据盖斯定律①-②×2得到：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：
2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2 mol                           571.6KJ
  Y                              857.4KJ
Y=3mol；
需H 2 的质量=3mol×2g/mol=6g；
这些H 2 在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；
故答案为：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．