生物质资源是一种污染小的可再生能源,可由其制得多种化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.(1)甲醛溶液
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时间:2024-08-17 11:30:44
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生物质资源是一种污染小的可再生能源,可由其制得多种化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.(1)甲醛溶液【专家解说】:(1)甲醛能够使蛋白质变性,所以甲醛溶液可用于浸制生物标本,故答案为
【专家解说】:(1)甲醛能够使蛋白质变性,所以甲醛溶液可用于浸制生物标本,
故答案为:使蛋白质变性;
(2)“绿色化学”能实现零排放,即反应物中的原子利用率达到100%,也就是说反应类型一般是化合反应,且反应后产物中的各原子数目比不变,CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应,可假定反应时的化学计量数之比为1:1,则只要各选项中的化学式能化为形式(CO)n(H2)n,都是正确的;汽油是混合物,甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2,甲醛(CH2O)可变为(CO)1(H2)1,乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2,所以cd正确,
故选cd;
(3)A.1molCO、2molH2与1mol CH3OH的等效的,平衡时CH3OH的浓度c1=c2,故A正确;
B.丙的反应物投入量是甲的二倍,容积相同,压强比甲大,平衡向右进行,放出的热量2Q1<Q3,故B错误;
C.平衡常数只与温度有关,温度相同,平衡常数相同,故C正确;
D.根据分析可知,a1+a2=100%,由于丙中物质的量增大,压强增大,反应物的转化率大于甲的,即a3>a1,a3+a2>100%,故D错误,
故选ac;
(4)反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,反应向着正向移动,正反应速率大于逆反应速率;平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍,则总物质的量变为原先的11.6,总物质的量为8×11.6=5mol,反应前后减少:(3+3+1+1-5)mol=3mol,设反应生成甲醚xmol
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△n(减少)
1 4
x 3mol
则:4x=3×1
解得:x=0.75,
平衡时甲醚的物质的量为:n(CH3OCH3)=1mol+0.75mol=1.75mol,
故答案为:1.75;>;反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正移;
(5)根据图1可知,氧气得电子,化合价降低,则b电极是正极;在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子,所以a电极的反应式为:(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+,
故答案为:正;(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+;
(6)设:SO2和水的质量分别为a、b
SO2 +H2O?H2SO3
64 18 82
a 18a64 82a64
2H2SO3 +O2═22H2SO4
164 196
82a64 98a64
则:硫酸溶液的质量百分数为 98a6498a64+b?18a64×100%=50%,
整理可得 a:b=16:29,
故答案为:16:29.
故答案为:使蛋白质变性;
(2)“绿色化学”能实现零排放,即反应物中的原子利用率达到100%,也就是说反应类型一般是化合反应,且反应后产物中的各原子数目比不变,CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应,可假定反应时的化学计量数之比为1:1,则只要各选项中的化学式能化为形式(CO)n(H2)n,都是正确的;汽油是混合物,甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2,甲醛(CH2O)可变为(CO)1(H2)1,乙酸(C2H4O2)可变为(CO)2(H2)2,所以cd正确,
故选cd;
(3)A.1molCO、2molH2与1mol CH3OH的等效的,平衡时CH3OH的浓度c1=c2,故A正确;
B.丙的反应物投入量是甲的二倍,容积相同,压强比甲大,平衡向右进行,放出的热量2Q1<Q3,故B错误;
C.平衡常数只与温度有关,温度相同,平衡常数相同,故C正确;
D.根据分析可知,a1+a2=100%,由于丙中物质的量增大,压强增大,反应物的转化率大于甲的,即a3>a1,a3+a2>100%,故D错误,
故选ac;
(4)反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,反应向着正向移动,正反应速率大于逆反应速率;平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍,则总物质的量变为原先的11.6,总物质的量为8×11.6=5mol,反应前后减少:(3+3+1+1-5)mol=3mol,设反应生成甲醚xmol
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△n(减少)
1 4
x 3mol
则:4x=3×1
解得:x=0.75,
平衡时甲醚的物质的量为:n(CH3OCH3)=1mol+0.75mol=1.75mol,
故答案为:1.75;>;反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正移;
(5)根据图1可知,氧气得电子,化合价降低,则b电极是正极;在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子,所以a电极的反应式为:(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+,
故答案为:正;(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+;
(6)设:SO2和水的质量分别为a、b
SO2 +H2O?H2SO3
64 18 82
a 18a64 82a64
2H2SO3 +O2═22H2SO4
164 196
82a64 98a64
则:硫酸溶液的质量百分数为 98a6498a64+b?18a64×100%=50%,
整理可得 a:b=16:29,
故答案为:16:29.
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