化学中考题

【专家解说】：九年级化学期末复习 第五单元知识(无附答案) 一、 质量守恒定律的应用 1、早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。 （1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。 （2）试从原子的角度解释质量守恒定律。 （3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。则该碘的氧化物的化学式为 。 2、最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 ( ) A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 3、我国“神舟五号”载人飞船成功着陆，举国上下一片欢腾，航天问题倍受关注。请你根据所学的化学知识回答下列问题： （1）“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）。在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，该反应的化学方程式为： M + 2N2O4 ＝ 3N2 + 2CO2 + 4H2O ，偏二甲肼的化学式是 。 （2）除偏二甲肼外，液氢也是一种高能燃料，可用于现代运载火箭的发射，请写出液氢在纯氧中燃烧的化学方程式 。 4、燃烧有机物A2.3克，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，试确定组成有机物A的元素是 。在2A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是 克。 5、化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（ ） A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n 6、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应混合物中含甲10克、丙21克，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别依次为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代替甲、乙、丙、丁，则它们发生化学反应的化学方程式是 。 7、在2A+3B=2C+3D反应中，若27克A和147克B恰好完全反应，生成171克C，已知A的相对分子质量为27，则D的相对分子质量为 。 8、有A、B两种物质各8克和催化剂C 2克相混合并加热，A和B反应生成D，当B完全反应时，测得生成D12克，则反应后混合物还含有 克 和 克 。 9、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： (1)镁带燃烧的化学方程式为 。 (2)完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析其原因可能有： ， ……。 二、 化学方程式的涵义和书写 1、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰．”为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．这是为什么?试写出有关反应的化学方程式． 2、元素M，是地壳中含量居第二位的金属元素，M单质是世界上年产量最高的金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用M单质与硫酸铜溶液反应制取铜； M的碳酸盐(MCO3)在一定条件下分解为M的低价氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。(1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 3、阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32％、氧气约占0.13％，岩层中合有较丰富的镁资源。请用化学方程式解释下列设想： (1)检验取回的火星大气中含有二氧化碳 _____________________________________________ (2)利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题 ___________________________ 4、2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水。 请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题： （1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡。写山逸出气体完全燃烧的化学方程：___________________ ____________________________________________________________________。 （2）用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是_________。 （3）专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场。这利做法的理由是_______________________________________________。 （4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险。对此，你对学习化学知识有何感想：___________________________。 5、写出下列生活中现象的化学方程式及反应类型： （1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为： （2）要除去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3]，可加入盐酸，写出有关除去水垢的化学方程式： 但加入的盐酸不能过量，因为 。（用化学方程式表示）其反应类型是： 。 （3）铁桶不能盛装玻尔多液（主要成分是硫酸铜） 其反应类型是： 。 （4）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”。 （5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________。其反应类型是： 。 （6）石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。 （7）西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。 7、某同学看到方程式 ，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。 （1） 磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟； （2） 反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素； （3） （4） （5） （6） （7） 三、 有关化学方程式的计算 1、天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入 （ ） A、4.8克Mg B、5.4克Al C、4.3克Zn D、4.5克Ag 2、要使Fe2¬O3与Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2¬O3与Fe3O4的质量比是 （ ）A、3：2 B、1：1 C、30：29 D、29：42 3、6g某金属在氧气中完全燃烧后，生成10g金属氧化物（MO），这种金属M的相对原子质量是 ( ) A、12 B、24 C、27 D、40 4、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为9.2g，则剩余物质是 （ ） A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4 C、KMnO4 和 K2MnO4 D、KMnO4、 K2MnO4、MnO4 5、六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下： 反应时间／min O 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯及所盛 物质总质量/g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 M 295.6 ① 该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据推测， M = g。 ②反应生成COz的总质量为 g。 ③根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3 min生成CO2的质量为 g 。 6．某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120L含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 7、小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1） 你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 8、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。