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化学中考题

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时间:2024-08-17 11:02:46
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化学中考题【专家解说】:九年级化学期末复习 第五单元知识(无附答案)
一、 质量守恒定律的应用
1、早在1673年,英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后的

【专家解说】:九年级化学期末复习 第五单元知识(无附答案) 一、 质量守恒定律的应用 1、早在1673年,英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后的质量增加了。 (1)波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律?简析原因。 (2)试从原子的角度解释质量守恒定律。 (3)碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2,同时生成1分子的I2。则该碘的氧化物的化学式为 。 2、最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚,它完全燃烧时发生如下反应: X+3O2 2CO2+3H2O,则X(甲醚)的化学式是 ( ) A.C3H6O2 B.C2H6O C.C2H4O D.CH4O 3、我国“神舟五号”载人飞船成功着陆,举国上下一片欢腾,航天问题倍受关注。请你根据所学的化学知识回答下列问题: (1)“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼(用M表示)。在火箭发射时,偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应,产生大量的热,该反应的化学方程式为: M + 2N2O4 = 3N2 + 2CO2 + 4H2O ,偏二甲肼的化学式是 。 (2)除偏二甲肼外,液氢也是一种高能燃料,可用于现代运载火箭的发射,请写出液氢在纯氧中燃烧的化学方程式 。 4、燃烧有机物A2.3克,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,试确定组成有机物A的元素是 。在2A+B=C+D的反应中,A与B的质量比为4:3,当生成物C与D共2.8克时,则参加反应的B的质量是 克。 5、化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O,下述各式为物质间系数关系正确的是( ) A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n 6、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应,经分析反应混合物中含甲10克、丙21克,还有一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别依次为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别代替甲、乙、丙、丁,则它们发生化学反应的化学方程式是 。 7、在2A+3B=2C+3D反应中,若27克A和147克B恰好完全反应,生成171克C,已知A的相对分子质量为27,则D的相对分子质量为 。 8、有A、B两种物质各8克和催化剂C 2克相混合并加热,A和B反应生成D,当B完全反应时,测得生成D12克,则反应后混合物还含有 克 和 克 。 9、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律: (1)镁带燃烧的化学方程式为 。 (2)完全燃烧后,称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程分析其原因可能有: , ……。 二、 化学方程式的涵义和书写 1、某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰.”为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状.这是为什么?试写出有关反应的化学方程式. 2、元素M,是地壳中含量居第二位的金属元素,M单质是世界上年产量最高的金属,也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M单质能在纯氧中燃烧;古时候曾用M单质与硫酸铜溶液反应制取铜; M的碳酸盐(MCO3)在一定条件下分解为M的低价氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素,按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。(1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 3、阅读资料:火星大气中二氧化碳约占95.32%、氧气约占0.13%,岩层中合有较丰富的镁资源。请用化学方程式解释下列设想: (1)检验取回的火星大气中含有二氧化碳 _____________________________________________ (2)利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,来解决人类在火星上生存的燃料问题 ___________________________ 4、2003年12月23日,川东北某天然气矿井发生特大“井喷”,含有大量硫化氢的天然气逸出,造成243人死亡的重大事故,硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,可溶于水,有可燃性,完全燃烧生成二氧化硫和水。 请根据以上信息,结合学过的知识,回答下列问题: (1)事故发生后,若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施,可以减少对人员的危害和死亡。写山逸出气体完全燃烧的化学方程:___________________ ____________________________________________________________________。 (2)用点燃的方法可除去H2S气体,但生成的二氧化硫又可能造成的危害是_________。 (3)专家提醒:发生H2S气体泄漏时,可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场。这利做法的理由是_______________________________________________。 (4)“井喷”事故发生后,村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味,但直到几小时后,村干部通知他们迅速撤离,才意识到危险。对此,你对学习化学知识有何感想:___________________________。 5、写出下列生活中现象的化学方程式及反应类型: (1)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。此反应的化学方程式为: (2)要除去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3],可加入盐酸,写出有关除去水垢的化学方程式: 但加入的盐酸不能过量,因为 。(用化学方程式表示)其反应类型是: 。 (3)铁桶不能盛装玻尔多液(主要成分是硫酸铜) 其反应类型是: 。 (4)用石灰浆粉刷墙壁,在一段时间内墙壁会“出汗”。 (5)燃放烟花爆竹时,会产生一种刺激性气味的气体,其化学方程式__________________。其反应类型是: 。 (6)石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此,我国开始推广“车用乙醇汽油”,即在汽油中加少量乙醇,写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________,车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。 (7)西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________,其基本反应类型是__________。 7、某同学看到方程式 ,即想到以下两点,你能想到更多吗?请把你的想法补充到下面的空格中。 (1) 磷在氧气中燃烧,同时生成大量的白烟; (2) 反应前后元素的种类不变,都是氧元素和磷元素; (3) (4) (5) (6) (7) 三、 有关化学方程式的计算 1、天平两托盘上的烧杯中,分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,调整天平至平衡后,向天平左端烧杯中加入4.4克氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端的烧杯中加入 ( ) A、4.8克Mg B、5.4克Al C、4.3克Zn D、4.5克Ag 2、要使Fe2¬O3与Fe3O4含有相同质量的铁元素,则Fe2¬O3与Fe3O4的质量比是 ( )A、3:2 B、1:1 C、30:29 D、29:42 3、6g某金属在氧气中完全燃烧后,生成10g金属氧化物(MO),这种金属M的相对原子质量是 ( ) A、12 B、24 C、27 D、40 4、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为9.2g,则剩余物质是 ( ) A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4 C、KMnO4 和 K2MnO4 D、KMnO4、 K2MnO4、MnO4 5、六朝古都南京的一些古代建筑保存完好,这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中,并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应,不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下: 反应时间/min O 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯及所盛 物质总质量/g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 M 295.6 ① 该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据推测, M = g。 ②反应生成COz的总质量为 g。 ③根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3 min生成CO2的质量为 g 。 6.某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120L含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨? 7、小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1) 你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金; (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 8、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题: 第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________. (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克? (3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
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