找个人教下 初二下学期科学! 基础的就好了 主要是,化学+电和磁! 愿意的+Q1941359739
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时间:2024-08-17 10:06:52
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找个人教下 初二下学期科学! 基础的就好了 主要是,化学+电和磁! 愿意的+Q1941359739【专家解说】:一. 化学式整理
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
现
【专家解说】:一. 化学式整理
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体-四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。
5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
现象:产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。
6. 二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3
7. 氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
8、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
9. 电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑
现象:阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。
10.碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑
11. 硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
12. 大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
14. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
15. 生石灰和水反应
CaO + H2O ==== Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
16、氢气在空气中燃烧
2H2 + O2=点燃= 2H 2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰。
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
17、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
18、甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
二. 化学反应类型
1、 化合反应:A+B→C
2、分解反应:C→A+B
三. 化学式书写
见化学式书写竞赛
注意化合价和离子团
四. 关于燃烧和灭火的误区
误区一:燃烧必须有氧气参加
分析:我们学过的化学反应中,绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的,如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应,如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,这些化学反应都具有发光、发热的现象。因此燃烧不一定都有氧气参加。
误区二:燃烧不能在水中发生,因为水可以灭火
分析:只要满足燃烧的三个条件,在水中仍然可以发生燃烧现象。如往80℃的热水中加入一小块白磷,然后往白磷附近通入氧气,就会发现白磷在水中燃烧,因为此时白磷燃烧的三个条件均已满足。
误区三:燃烧时必须有火焰产生
分析:有许多燃烧发生时,可燃物以固态形式直接与氧气反应,这种燃烧只发光、放热,或出现火星四射的现象,如碳在氧气中燃烧发出白光,铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。因此燃烧不一定产生火焰。
误区四:燃烧不一定发光、发热
分析:通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应,所以燃烧必须发光、发热。
误区五:有发光、发热现象的,一定是燃烧
分析:不一定。燃烧属于化学变化,许多物理变化也有发光、发热的现象,如电灯通电后发光、发热,电炉通电后也有发光、发热的现象,但都不是燃烧。
误区六:爆炸一定属于化学变化
分析:不一定。如自行车轮胎爆炸、高压锅爆炸都属于物理变化。一般由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。
误区七:可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应
分析:可燃物的燃烧与爆炸是同一个化学反应,两种不同的反应现象。
误区八:发现室内液化气或煤气泄漏,应赶紧打开排气扇把气体排出去,或打电话报警
分析:打开排气扇或打电话都有可能产生电火花,将泄漏的可燃性气体点燃而发生爆炸,因此不能这么做。正确的做法是先将阀门关闭,再打开门窗通风。进屋时最好将鞋子也脱掉,以免摩擦产生静电,这样做会更安全。
误区九:燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的反应,其生成物是一样的
分析:不一定。燃烧是剧烈的氧化反应,反应发热、发光,瞬间反应完毕;缓慢氧化只放出热量,不发光,反应时间较长。有些物质如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时,都生成一种物质。但有些物质如铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁为黑色固体,在空气中缓慢氧化时生成铁锈,其主要成分是氧化铁,为红色固体。
误区十:灭火时可采用“降低可燃物的着火点的方法”
分析:可燃物的着火点是物质固有的属性,一般情况下是固定不变的,应该采用降低周围环境的温度至可燃物着火点以下的方法,而不是降低可燃物的着火点。
误区十一:发生火灾时都可用水扑灭
分析:电源或电器设备着火时,由于自来水能导电,所以不能用水来扑救。油锅着火也不能用水扑灭,因为油的密度小于水的密度,油会浮在水面继续燃烧。
五. 关于微粒的基础知识
1. 地壳中含量最多的金属元素是铝
2. 地壳中含量最多的非金属元素是氧
3. 空气中含量最多的物质是氮气
4. 天然存在最硬的物质是金刚石
5. 人体中含量最多的元素是氧
6. 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
7. 原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
8. 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
9. 同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物
10. 构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素 (2)非金属元素 (3)稀有气体元素。
六. 关于化学的实验
1、 溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物
2、 化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
3、 化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律
4、 收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
5、 通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
6、 酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高
7、 取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道
8、 可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
9、 质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
10、 使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
11、 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
12、 金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)
13、 凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
14、 制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
七. 化学实验的错误
1 .加热固体物质用排水法收集气体时,实验完毕,先移酒精灯,后把导管从水中取出,使水倒流,试管破裂。
2.把试管里的物质加热,没有将试管夹夹在离管口1/3的位置,而是夹在试管的中部。
3.倾倒液体时,掌心没有对着瓶上标签,试剂瓶盖没有倒放在桌子上。
4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时,视线往往在上方,量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。
5.检查装置气密性时,没有将导管先插入水里,或插入水中太深,气体无法逸出。
6.使用滴管时,将滴管口伸入试管并触及试管内壁。
7.在做实验时,试剂瓶塞张冠李戴,如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上,或者相反,造成试剂污染。
8.药品用量太多,如硝酸与铜反应,铜量太多,生成大量的毒气,既影响健康又浪费药品。
9.用高锰酸钾制取氧气时,没有用棉花堵住试管口,使高锰酸钾进入导管污染水槽。
10.用排水法收集氧气时,将集气瓶倒置在水中,集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。
11.给试管里的物质加热,用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当,不是太高就是太低。
就这些了
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