近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展．像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石

【专家解说】：（1）A．电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，故A错误；
B．锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故B错误；
C．光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故C正确；
D．石油、天然气不是可持续能源，故D错误；
故选C；
（2）已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol氢气完全燃烧放出的热量是285.8 kJ，所以热化学反应方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
（3）由C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1可知1克碳完全燃烧放出热量为393.5kJ12，由H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
可知1克氢气完全燃烧放出热量为285.82，等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是285.82393.512=4.36：1；
故答案为：4.36：1；
（4）据题意，0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成1mol氨气时放出46.2KJ的热量，又△H=反应物的键能-生成物的键能，
1mol氨气中有3molN-H键，设其键能为x，则有0.5×948.9+1.5×436.0-3x=-46.2，
可解得x=391.6，所以N-H键的键能为391.6kJ/mol，
故答案为：391.6 kJ?mol-1；
（5）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．