初三到高二的化学定义总结

【专家解说】：初三的:初中化学基础知识总复习提纲 一、构成物质的基本微粒 1、原子(构成金属、稀有气体) ○1定义:化学变化中的最小微粒。(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变) ○2结构: 核外电子(带负电) 原子 质子(带正电) (不带电) 原子核(带正电) 中子(不带电)-氢原子不含中子 相等关系:原子量≈质子数+中子数 在原子时有:电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 ○3原子性质:质量、体积甚微;不断运动;有间隔 2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水) ○1定义:保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变) ○2分子结构: 分子由原子构成。例如:一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。(应用于分子用什么来描述) ○3分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。(应用于解释日常中的某些现象) ○4分子的写法: 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如:3个二氧化硫分子:3SO2 3、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物) ○1定义:当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 ○2性质:a、离子是带电的微粒 即: 阳离子(带正电的原子) 离子 阴离子(带负电的原子) b、离子能导电 c、 离子中有:质子数=核电荷数=原子数 质子数≠电子数 4、原子、分子、离子的联系 分子 ○1 原子得失电子 离子 原子 分离 ○2物质的描述:a、物持由分子构成(水由水分子构成) b、物质由离子构成(NaCI由Na+和CI-构成) c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元素构成) 分子的描述:分子由原子构成。 二、元素--组成物质的宏观单位。 1、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 2、元素符号: a、用拉丁字母表示 b、元素含义:1°表示该元素的符号 2°表示一个该原子(P) 3°表示该物质(Fe) 3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe 三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲醇) 与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO4•5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即: CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中 AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI- BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及 SO42- CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸;具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 四、主要实验 1、氧气(O2)制法 (一) 工业制法:分离液态空气 (二) 实验室制法: 药品:○1KCIO3和MnO2(催化剂)或○2KMnO4(紫色) 反应原理: 仪器: 步骤:(1)检查气密性(2)装药品 (3)加热 (4)收集 (5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯 实验中常注意问题:(1)酒精灯加热用外焰加热(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞2-3厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气(H2)制法 (1) 工业制氢气的原料:天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2) (2) 实验实制氢气: 药品:锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸 反应原理:Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ 或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 仪器: 步骤:略 3、二氧化碳(CO2)制法: 药品:石灰石(大理石)和稀硫酸 反应原理:CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O 仪器:其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取装置可用来制取H2) 步骤:略 4、氢气还原氧化铜实验: 药品:H2和黑色CuO △ 反应原理:H2+CuO===Cu+H2O 仪器: 步骤:(1)先通H2一段时间(以防止通入 的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 (2)加热 (3)移去酒精灯 (4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO) 注意:(1)实验中的“两通”的目的 (2)导气管位置:不用橡皮塞;试管口略向下倾斜 (3)看到实验现象:A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质 5、Cu(OH)2CO3的加热实验: A、反应原理:Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、仪器: Cu(OH)2CO3 石灰水 C、实验现象:绿色物质变成黑色物质:在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。 6、电解水实验: 所需物质及仪器:水、直流电、电解仪器 电解 反应原理:2H2O==2H2↑+2O2↑ 现象:在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 (即VH2:VO2=2:1) 注意:电解水产生氢气和氧气得出结论是:(略) 五、重要反应: (一)四个反应类型: 化合反应:多各物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应:由一种物质分妥成多种物质的化学反应 即:BAC条件 B+A+C 置换反应:单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应:即:单+化合物 条件 新单+新化合物 分解反应:化合物A+化合物B 化合物C+化合物D (二)主要反应方程式: S+O2===SO2 (气) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 4P+5O2======2P2O5(固) Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2===== Fe3O4(固) 2KCIO3====2KCI+3O2↑ Mg+O2=====2MgO(固) 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑ 2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O CH3OH+ O2====CO2+2H2O (三)主要反应类型 (1)碳酸盐与酸的反应:反应都生成CO2 即:MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O (2)硫酸盐与钡盐的反应:反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓ 即:MSO4+BaN====BaSO4↓+MN (3)盐酸盐与AgNO3反应:生成难溶酸的AgCI↓ 即:盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸 (4)金属氧化物一般难溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶于酸 (5)非金属氧化物一般易溶碱溶液中 (6)酸+碱 盐+水 (中和反应) 六、化学中几个重要概念:(对照课本熟记概念) (1)化学变化(2)物理变化(3)稀有气体(4)氧化反应(5)催化剂(6)燃烧(7)混合物(8)化合物(9)纯净物(10)单质(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)碱性氧化物(14)酸(15)碱(16)盐(17)结晶水合物(18)原子量(19)风化(20)质量守恒定理(21)饱和溶液(22)溶解度(23)有机化合物(24)温室效应(25)工业血液、工业粮食(26)生铁、钢(27)合金(28)溶液、溶质、溶剂(29)过滤、结晶(30)PH值 七、几个物质及离子鉴别 (一)常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺:O2 H2 木条熄灭:CO2 分别往集 变红:CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝:NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变:N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠: N2 被点燃气体:H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠:CO 产生气体 变浑:CH4 通入石灰水中 不变浑:H2 (二)酸、碱、盐鉴别 (1)酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别 (2)盐酸盐(可溶性)鉴别 试剂:AgNO3和稀HNO3 步骤:(1)取少量待测液于试管中(2)滴入几滴稀HNO3(3)有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI- (3)硫酸盐鉴别: 试剂:BaCI2和稀HNO3 步骤:(1)取少量待测液于试管中(2)滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42- (4)可溶性钡盐鉴别:(略) (5)碳酸盐鉴别:(略) (6)铵盐(NH4+)鉴别:(略) 八、常见计算: (一)相对分子质量的计算: (1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。 (NH4)2SO4=(14+4)×2+96 =132 Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的质量分数 求Ca(OH)2中 钙元素的质量分数 Ca%= = (三)化合物中某一元素的真实质量 求80克水中氢元素有几克? 解:80× (四)组成物质中的元素质量之比: 求:Na2CO3中C: Na:O为多少? 解:∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 (五)求化合物中各原子个数之比 求C11H24O6中的各原子个数之比 解:C:H:O=11:24:6 (六)含杂质物质的计算题 方法:先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中 典型例题: 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨? 解:分析:赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据: Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X ∴X=……(略) (七)氢气还原氧化铜题型 足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应? 解:设有X克的CuO参加反应 CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答:略 (八)氯酸钾加热制氧气题型 方法:根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量-后来固体混合物质量=产生的氧气质量 例:把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是? 解:产生的氧气质量=20-6=14克 由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 (KCIO3)。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量: 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 X=a 2.25 故KMnO4%= 答:略 (九)溶液质量分数题型 方法:(1)溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数(通常给溶液质量)转变成溶质质量后带到方程式中(2)求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质(或者加入了的液体物质质量)-沉淀质量(气体质量) 例:60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求(1)Na2CO3溶液的质量分数(2)有多少克AgNO3溶液参加反应(3)产生溶液中溶质质量分数? 解:Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 ∴(1)Na2CO3溶液质量分数: (2)参加反应的AgNO3溶液质量: (3)形成的溶液中Na2CO3的质量分数为: Na2CO3%= =C 答:略 九、几种符号写法 (1)离子的写法 方法:先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”于数字后面 例:3个硫酸根离子:3SO42-;两个镁离子:2Mg2+ (2)分子的写法 方法:写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。 例:3个二氧化硫分子:3SO2;一个氨气分子:NH3 (3)结构示意图 原子结构示意图:先确定圆圈内数值(即为原子系数)然后再依次排出其电子数来。原子时有:电子决数==圆圈内的质子数。 例:画出钠原子的结构示意图 参考资料:新浪网:共享资料 高一的: 1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，符号n，单位摩尔(mol)，即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2.摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意: ①.量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子(H)也可以是氢离子(H+)或氢分子(H2)，不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示:如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子(或氢气)，1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3.阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量(即组成物质的基本单元或微粒群)的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数(N)与物质的量(n)换算关系为: n=N/NA 4.摩尔质量(M): 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式: n=m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩(g/mol)。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。 ①.摩尔质量指1mol微粒的质量(g)，所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol;1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol;1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol;1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。 ②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 高二:高二总结 氮和磷 第一节 氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)铋(Bi)称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有+5(最高价)和-3价(最低价) 三、氮族元素性质的递变规律(详见课本166页) 1、密度:由小到大 熔沸点:由低到高 2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节 氮 气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压 放电 N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物 1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5，能形成这五种价态的氧化物:N2O (笑气)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2 2NO +O2 = 2NO2 无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质 自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂) 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节 氨 铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________，分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形) 二、氨的性质、制法 1、 物理性质:无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、 化学性质: 与水的作用:(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法:2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨 盐 1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 NH4Cl=== NH3↑+HCl↑ 2、 与碱反应生成NH3 NH4++OH-=== NH3↑+H2O 3、 NH4+的检验:加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。 第四节 硝 酸 一、硝酸的性质 1、 物理性质:纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、 化学性质:不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考:硝酸应怎样保存?) 氧化性:①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外)，金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表现硝酸有酸性又有氧化性) ②能氧化大多数非金属，如 C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表现硝酸的氧化性) ③在常温与铁和铝发生钝化 ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4NH3+5O2====4NO+6H2O 2、硝酸的生成 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 注: 尾气处理:用碱液吸叫尾气中氮的氧化物 要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。 化学平衡 电离平衡 第一节 化学反应速率 一 、化学反应速率 定义:衡量化学反应进行的快慢程度 。 定量表示 V=△C / △t 单位:mol / (L*min) 二、外界条件对化学反应速率的影响 内因:反应物本身的问题 外因:温度越高，速率越快 浓度越大，速率越快 压强越大，速率越快 (有气体参加的反应) 其它因素:光照、磁场、反应颗粒大小 第二节 化学平衡 化学平衡的建立 1、化学平衡状态:一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 影响化学平衡的条件 化学平衡的移动 影响条件 浓度 压强(对反应前后气体体积不变的反应无影响) 温度 催化剂:不能使化学平衡移动 勒夏特列原理: 浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为勒夏特列原理 增谁减谁 减谁补谁 凡增必增 凡减必减 果不抵因