氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（

【专家解说】：（1）①CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1，
②CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，①×2-②可得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），
其反应热△H=（+206.2kJ?mol-1）×2-（+247.4kJ?mol-1）=+165.0 kJ?mol-1，
即热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
（2）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子，
故答案为：氢原子、氧原子；
（3）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成，电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
故答案为：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；
（4）两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，根据原子守恒知生成物为CH2O或C2H4O2，即：甲醛或乙酸（或甲酸甲酯），故选cd．
（5））①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，同温同压下体积缩小密度增大，正反应方向混合气体总的物质的量减小，故反应向正反应方向进行，故反应速率V（正）＞V（逆），
故答案为：＞；同温同压下体积缩小密度增大，反应正向进行混合气体总的物质的量减小；
②由平衡时密度可知，平衡后混合气体的物质的量为起始时的11.6，平衡时总物质的量为（3mol+3mol+1mol+1mol）×11.6=5mol，
设平衡时CH3OCH3的物质的量变化量为xmol，则：
            3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
开始（mol）：3       3          1          1
变化（mol）：3x      3x         x          x 
平衡（mol）：3-3x    3-3x       1+x        1+x
所以，3-3x+3-3x+1+x+1+x=5，解得x=0.75
故平衡时n（CH3OCH3）=1mol+0.75mol=1.75mol，
故答案为：1.75mol．