(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等.①第一电离
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时间:2024-08-17 14:23:43
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(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等.①第一电离【专家解说】:(1)①同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势
【专家解说】:(1)①同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,As和Se属于同一周期元素,且As属于第VA族元素、Se属于第VIA族元素,所以第一电离能As>Se,故答案为:>;
②SeO2中Se原子价层电子对个数=2+12×(6-2×2)=3且含有一个孤电子对,所以其空间构型为V形,故答案为:V形;
③砷化铝晶体结构与硅相似,硅晶体中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键,所以在砷化铝晶体中,每个Al原子与4个As原子相连,故答案为:4;
(2)①钙原子最外排入的电子是s电子,所以在周期表中Ca处于周期表s区,故答案为:s;
②Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;
③由晶胞结构可知,Ca原子处于顶点,晶胞中含有Ca原子数目为8×18=1,Cu原子处于晶胞内部与面上、面心,晶胞中Cu数目为1+4×12+4×12=5,故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5,镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,所以LaNin中,n=5,氢在合金中的密度=4.5×1NA9.0×10?23g/cm3=0.083g/cm3,
故答案为:5;0.083g/cm3;
(3)A.元素的非金属性越强,其电负性越大,钙的金属性小于锶,则钙的电负性大于锶,故错误;
B.C60中每个碳原子含有3个σ键,所以采用杂化方式为sp2,故错误;
C.Ca32C60储氢过程中没有新物质生成,发生物理变化,故错误;
D.吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比,Ca32C60的相对分子质量小于Sr32C60高,则吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高,故正确;
故选D.
②SeO2中Se原子价层电子对个数=2+12×(6-2×2)=3且含有一个孤电子对,所以其空间构型为V形,故答案为:V形;
③砷化铝晶体结构与硅相似,硅晶体中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键,所以在砷化铝晶体中,每个Al原子与4个As原子相连,故答案为:4;
(2)①钙原子最外排入的电子是s电子,所以在周期表中Ca处于周期表s区,故答案为:s;
②Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;
③由晶胞结构可知,Ca原子处于顶点,晶胞中含有Ca原子数目为8×18=1,Cu原子处于晶胞内部与面上、面心,晶胞中Cu数目为1+4×12+4×12=5,故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5,镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,所以LaNin中,n=5,氢在合金中的密度=4.5×1NA9.0×10?23g/cm3=0.083g/cm3,
故答案为:5;0.083g/cm3;
(3)A.元素的非金属性越强,其电负性越大,钙的金属性小于锶,则钙的电负性大于锶,故错误;
B.C60中每个碳原子含有3个σ键,所以采用杂化方式为sp2,故错误;
C.Ca32C60储氢过程中没有新物质生成,发生物理变化,故错误;
D.吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比,Ca32C60的相对分子质量小于Sr32C60高,则吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高,故正确;
故选D.
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