能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”

【专家解说】：(1)acd         (2)石墨  -393.5 kJ ? mol -1   252.0 kJ          (3)631.5
(4)2NO(g)+2CO(g)="==" N 2 (g)+ 2CO 2 (g) △H=－746.0 kJ ? mol -1
（1）煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求是错误的，不可取的，其余都是正确的，答案选acd。
（2）（a）根据图像可知，金刚石的总能量大于石墨的，所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是110.5kJ/mol＋283.0kJ/mol＝393.5kJ/mol。
（b）12g石墨完全生成CO 2 ，质量是44g，完全生成CO是28g，所以36g气体是混合气。设CO 2 和CO的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol、44x＋28y＝36g，解得x＝y＝0.5mol，所以实际放出的热量是0.5mol×（110.5kJ/mol＋393.5kJ/mol）＝252.0kJ。
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以946kJ/mol＋497kJ/mol－2x＝＋180.0kJ/mol，解得x＝631.5kJ/mol，即NO分子中化学键的键能为631.5kJ/mol。
（4）根据图像可知①2CO(g)＋O 2 (g)="==" 2CO 2 (g) △H=－566kJ/mol，又因为②N 2 (g)+ O 2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ? mol -1 ，所以根据盖斯定律可知，①－②即得到2NO(g)+2CO(g)="==" N 2 (g)+ 2CO 2 (g)，所以反应热△H=－566kJ/mol－180kJ/mol＝－746.0 kJ ? mol -1 。